122元素周期率教案（人教版化学必修2）

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1、1.2.2元素周期率学习目标：1.结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.认识事物变化由量变引起质变的规律。学习方法教学过程［每日一题］:某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VA族【知识梳理】1、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现的变化。2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈）

2、，表明元素的金属性，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性0O3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性,非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性o［疑难探究］［探究1］：原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化填写课本P14-15的表格，思考并完成下列问题：［问题1］：什么是元素的化合价？［问题2］：原子的最外层电子数呈现怎样的变化？该变化与元素的化合价有何联系？［问题3］：通过作图，你能得出同一种元素的正、负化合价之间有什么联系？［问题4］：同周期或同主族元素原子的原子半径的变化规律如何？怎样解释Z?［探究2］

3、：钠、镁、铝的金属性强弱观察课本P15实验，结合己有知识储备，完成课本P16填空内容，同时思考以下问题：［问题1］：氢氧化镁和氢氧化铝能否使酚瞅试液变红？为什么？［问题2］：铝能与WOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应。这能说明铝的金属性比镁强吗?［问题3］：在做镁、铝与酸反应的实验时应注意什么？［探究3］：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱：阅读课本P16材料，冋答下列问题：［问题1］：比较元素非金属性强弱的常用方法有哪些？［问题2］：由此得出它们之间的变化规律是：［总结］:通过对第三周期元素的金属性、非金属性强弱比较，得出的结论是：［探究4］：元素周期律1、定义:2、元素周期律的

4、具体内容：元素周期律是指:①；②；③④的周期性变化。3、元素周期律的实质：o典例分析：典例1：下列说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、0、F的顺序，元素的最高正价依次升高分析解答：典例2：下列递变情况不正确的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B.P、S、C1最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强分析解答：典例3：下图是元素周期表的一部分。若X

5、原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法不正确的是（）wxYZA.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是：Z>Y>XB.Z的氢化物比X的氢化物稳定C.X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8D.原子半径的大小顺序为：Z>Y>X>W跟踪训练：1、甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与比化合②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物対应水化物的酸性比乙的酸性强④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④2、下列叙述错误的是（）A.原子半径：Cl>S>0B

6、.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBrD.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO43、某元素的最高化合价为加，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有"个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.Hm+2〃X0方B.H加一2方XO”C.H/?+wXO/,D.H2"-加X0方4、下列说法正确的是（）A.Na、Mg>Al还原性依次减弱B.HCkPH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱D.S2CL、半径依次减小5、下列叙述中，正确的是（）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得

7、到电子C.室温时，0族元素的单质都是气体D.元素周期表中从IIIB到I1B族这10个纵列的元素都是金属元素6、元素周期律的实质是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化7、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾釆用过乙醍、CH3C1等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有