122 元素周期律课时练习(人教版化学必修2)

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1、1-2.2元素周期律1・下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（）••A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数C.原子的质子数D.原子的中子数答案D2.元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈周期性变化的是（）••A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的金属性和非金屈性答案A3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.元素的核外电子排布呈周期性变化C.元素的核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化答案B4.下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是（）A.1一、B「、crB・N、O、FC.Al、Mg、NaD.

2、K、Na、Li答案C5.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A.N、O、FB・Li、Al、MgC.Li、B、CD.Cl、Br>I答案C6.下列关于11〜17号元素性质的比较中，正确的是（）①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐减弱④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.只有①②B.只有③④C.全都不正确D.全都正确答案D7.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较屮正确的是（）A.原子序数：XYD.原子最外层电子数：X

3、8.已知下列元素的原子半径：原子NSSi半径r/10_10m0.751.021」7根据上表数据分析，磷原子的半径可能是（）A.1」0Xl（）T°mB.0.70X10—1°mC.1.20X10—%D.0.80X10_1°m解析原子半径大小关系为Si>P>S>N,故磷原子半径大小在1.02X10"）〜1.17X10■,om之间，A项正确。答案A2.下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是()A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1〜8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7,负价从一

4、7到一1重复出现D.在短周期元素中，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大答案B3.原子序数为11〜17的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化如何？［填“增大(强)”、“减小(弱)”、“相同(不变)”或相应的数据］(1)各元素的原子半径依次O(2)各元素原子的电子层数,最外层电子数依次,元素的最高正价从递增到,负价从递变到o(3)元素的金属性逐渐,而非金属性逐渐；元素原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐o答案⑴减小(2)相同；增大；+1;+7;-4;-1(3)减弱；增强；减弱；增强4.在MgCl2溶液中滴入少蚩的NaOH溶液有产生，继续滴入N

5、aOH溶液直到过量，现象是O在A1C13溶液中滴入少量NaOH溶液有产生，反应的离子方程式为,继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是,反应的离子方程式是oNaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性强弱顺序是。答案白色沉淀；白色沉淀不消失；白色沉淀；A13++3OH_=A1(OH)3I:白色沉淀溶解；A1(OH)3+OH_=AIO2_+2H2O:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)35.下列曲线分别表示元素的棄种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下而元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线屮：答案B14.A、B、C、D、E是

6、同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为()A.DA,故由元素周期律可知，A、B均为金属元素，原子序数BvA；C、D两种元素对应氢化物的稳定性C>D,故C、D均为非金属元素，原子序数D

7、序数由小到大的顺序为B

8、最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均