高中化学 课时2 元素周期律学案 苏教版必修2

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1、课时2元素周期律班级_______学号_______姓名______________[学习目标]1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质；3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。[课前准备]1~18号原子结构示意图[学海导航]二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律1、元素原子最外层电子数变化特点原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：随着核电荷数的增加，原子的

2、最外层电子排布呈性变化。最外层电子数0246810121416182、原子半径变化特点3～9号元素LiBeBCNO[FNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈性变化。1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。3、金属性与非金属性具体表现（1）金属性强弱判断：通

3、常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易____________________________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容___________________________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？NaMgAl与水的反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应（1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是___

4、_______________________________________________________________；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是______________________________________。（2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_____________________________________________________________________________________________________。（3）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值

5、与原子核外最外层电子数的关系是______________________________________________________________。[学业测试]一、选择题1．元素周期律的实质是（）A．相对原子质量逐渐增大     B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化     D．元素化合价呈周期性变化2．下列有关元素周期律的叙述正确的是（）A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着原子序数的递增，元素额的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．元素性质的周期性变化

6、是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和164．下列叙述不正确的是（）A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定哪类元素6．原子序数在20号以前的元素

7、，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能8．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S

8、与Fe反应