高中化学 122 元素周期律同步精练精析 新人教版必修2.doc

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1、1.2.2元素周期律【典例导悟】【典例1】用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。（1）原子半径最小的元素是_________。（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________,它的原子结构示意图是_________。（3）与水反应最剧烈的金属是_________。（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。（5）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是___。（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________。（7）最稳定的气态氢化物是_________（8）金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______。（9）

2、酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是______。【思路点拨】解答本题的关键有以下两点：（1）熟悉前18号元素的原子结构及在周期表中的位置。（2）灵活运用元素周期律的相关内容。【自主解答】本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度，并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。答案：（1）H　　（2）Na　　　　　　(3)Na(4)NaOH　　(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N　　(7)HF　　(8)NaF　　(9)HClO4【互动探究】比较6号、7号、8号、9号元素氢化物的稳定性大小顺序。提示：四种元素氢化物的稳定性大小顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF

3、。【典例2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：10下列叙述正确的是A.离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等【规范解答】选B。根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3+）

4、mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m【解析】选A。P和N同主族，P原子的半径应比N的大，P和Si、S同周期，原子序数比Si大，比S小，故P的原子半径比Si的小，比S的大，即1.02×10-10mYB.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X的阴离子和Y的阴离子核外

5、电子数相同D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO410【解析】选D。X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素，M为钾元素。Z元素最高价氧化物的水化物为HClO4，D正确。原子半径S>Cl，A错误；离子半径:S2->Cl->K+>O2-，B错；O2-核外电子数为10，S2-核外电子数为18，C错。【学业达标训练】1.（2008·广东理基改造题）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　）①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大

6、于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A.①②　　B.①③　　C.②④　　D.③④【解析】选C。本题考查原子结构与元素周期律。①原子序数为15的元素为磷，其原子半径大于N原子半径，错误；②在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期第ⅣA族元素是碳，它的氢化物为CH4，稳定性小于NH3，错误；④原子序数为12的元素是镁，Mg(OH)2的碱性大于Al（OH）3，正确。2.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　）A.C、N、O、F　　　　B.

7、Na、Be、B、CC.P、S、Cl、Ar　　　D.Na、Mg、Al、Si【解析】选D。A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。3.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是(　）A.原子半径：X＞Y＞ZB.非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD.原子序数：Z＞Y＞X[【解析】选B。从最