2019-2020年高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习新人教版必修2一、单项选择题　　　　　　　　　　　　　　1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是(　　)。A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B．元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C．化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2．有关元素周期表的叙述中不正确的是(　　)。A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找

2、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D．周期表中位置呈对角线的元素性质相似3．下列说法正确的是(　　)。A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是(　　)。A．1和8B．11和13C．11和16D．12和175．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期

3、表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是(　　)。A．Al的金属性强于TlB．能生成＋3价的化合物C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱D．Tl2O3与Al2O3都具有两性6．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n＋2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)。A．4－3nB．3n－4C．3n－10D．6－3n7．对下列粒子比较正确的是(　　)。A．粒子半径：Cl－>ClB．还原性：F－>Cl－C．粒子半径：Na＋>NaD．氧化性：Na＋>Al3＋8．图1－2－1为周期表

4、中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是(　　)。图1－2－1A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是ab>d>a二、双项选择题9．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(　　)。A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＜丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙10．X、

5、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为(　　)。A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3三、非选择题11．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为____________________，其气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。(2)R为1～18号元素中的一种

6、非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为__________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________。12．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应A＋B―→X＋C，X是一种单质，由此可知X元素(　　)。A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C．可能是金属元素D．可能是非金属元素13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均

7、为正整数)。下列说法正确的是(　　)。A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m14．短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　)。A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价B．元素X可形成化学式为KXO3的盐C．X与Y所能形成的化合物都

8、是酸性氧化物D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验15．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是____________；②生成固体C的化学方程式是________________________。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气