高中化学 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用教师用书(新人教版)必修2.doc

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1、第2课时　元素周期表和元素周期律的应用[目标导航]　1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。一、元素周期表的分区及元素化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。①增强　②减弱　③增强　④增强　⑤Al　⑥Si　⑦金属　⑧非金属点拨　(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强

2、的含氧酸是HClO4。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价＋

3、最低负化合价

4、＝8。议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)

5、根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦(　　)(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性(　　)(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。3．预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。(3)在过渡

6、元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。议一议将下面左右两侧对应内容连线答案　一、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系例1　如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y

7、(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。答案　A规律总结　同一元素的“位、构、性”关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。即：元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。(1)结构与位置互推是解题的基础①掌握四个关系式。a．电子层数＝周期数。b．质子数＝原子序数。c．主族元素原子最外层电子数＝主族序数。

8、d．主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。②熟练掌握周期表中的一些特殊规律。a．各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。b．稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。c．同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。d．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①原子半径。②元素的主要化合价。③元素的金属性、非金属性

9、。④单质的氧化性、还原性。⑤气态氢化物的稳定性。⑥最高价氧化物对应水化物的酸碱性。⑦金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。(3)结构和性质的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。④判断元素金属性和非金属性强弱。变式训练1　已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是(　　)A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y

10、、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案　A解析　同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO