3、(2)非金属元素单质与H化合的难易程度:化合越容易,非金属性越2强。如F与H在黑暗中就可反应,Br与H在加热条件下才能反应,则2222非金属性:F>Br。(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性:HClO>HBrO,则非金属性:Cl>Br。44(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素
4、的非金属性就越弱。如氧化性Cl>Br,则非金属性:Cl>Br。22(6)置换反应:如Cl+2Br-2Cl-+Br,则非金属性:Cl>Br。22(7)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如,Cu+ClCuCl,2Cu+SCuS,即得非金属性:Cl>S。2223.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是()A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水【解析】选A。镭是第ⅡA族元素,同主族自上至下,元素的金属性
5、增强,故镭比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确。【补偿训练】(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1【解析】选A、B。原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。4.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,下
6、列叙述正确的是()ZYXA.X的单质一定是活泼金属B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物C.Z的单质是双原子分子D.氢化物的稳定性:Y>X【解析】选D。短周期只有第1、第2、第3三个周期,所以Z为氦元素,Y为氟元素,X为硫元素。X为硫元素,是非金属元素,A错误;Y为氟元素,没有最高价氧化物,B错误;Z的单质为稀有气体,是单原子分子,C错误;F的非金属性大于S的非金属性,所以氢化物的稳定性:Y>X,D正确。5.(2017·福州高一检测)锗(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交
7、界线上,下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH)稳定性很强4D.锗酸(HGeO)是难溶于水的强酸44【解析】选B。依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH>SiH>GeH,而已知硅烷(SiH)不稳定,故GeH稳定性很弱;最高44444价氧化物的水化物的酸性:HCO>HSiO>HGeO,HSiO难溶于水,故23444444HGeO为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属44区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能。
8、【补偿训练】如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料【解析】选C。A、虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;B、紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,如硅是非金属元素,B错误;C、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导
