公开课《化学平衡》复习课件.ppt

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1、化学平衡复习●考点搜索了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。考点一：化学平衡状态的标志考点二：化学平衡常数K及计算考点三：化学平衡的移动考点一：化学平衡状态的标志归纳整合（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的

2、同时生成2nmolO2（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率（）在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反应中能够改变的量，如果保持不变，则达到平衡状态”这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。可逆反应:aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）化学平衡常数(K)的表达式:[C]c[D]dK=[A]a[B]b（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由于浓度可看作“1”而不代入表达式）考点二：化学平衡常数K及简单计算归纳整合

3、⑴化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生成物的浓度对K没有影响。⑵判断反应的热效应①升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应；②升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。A(2011·沈阳四校联考)高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．正反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小C．升高温度，平衡常数K减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2即时巩固原化学平衡温度改变浓度改变T↑,平衡向吸热反应方向移T↓,平衡向放热反应方向移Q

4、>K，平衡逆向移动QK，平衡逆向移动改变Q考点三：化学平衡的移动归纳整合使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动B真题回眸Db（2011年山东高考，28题节选）⑴已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积

5、比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝-----------------------【信息提取】⑴该反应前后气体体积无变化；⑵该反应正反应为放热反应；点石成金(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH__0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________

6、_____。<在1.3×104kPa的压强下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增加，得不偿失。氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示此条件下该反应的化学平衡常数K=________反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4molN2、1molH2和0.2molNH3，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应

7、”）。提升演练Q

8、平衡常数为K2。在温度为973K和1173K时，K1、K2的值分别如下：提升演练2吸热吸热升高温度，增大CO2或H2的浓度，或移去CO或H2O。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0(2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_____(填写序号字母)a．n(CO2)∶n(