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时间:2020-08-10
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1、化学平衡复习●考点搜索了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。考点一:化学平衡状态的标志考点二:化学平衡常数K及计算考点三:化学平衡的移动考点一:化学平衡状态的标志归纳整合(1)混合气体的颜色不再改变()(2)O2气体的物质的量浓度不变()(3)混合气体的密度不变()(4)混合气体的压强不变()(5)单位时间内消耗2nmolNO2的
2、同时生成2nmolO2()在固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是:(6)单位时间内NO消耗速率等于生成速率()在判断平衡状态时,我们只要抓住:“在反应中能够改变的量,如果保持不变,则达到平衡状态”这点来分析,可以减轻一些记忆上的麻烦。可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)化学平衡常数(K)的表达式:[C]c[D]dK=[A]a[B]b(反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时,由于浓度可看作“1”而不代入表达式)考点二:化学平衡常数K及简单计算归纳整合
3、⑴化学平衡常数K只与温度有关,反应物和生成物的浓度对K没有影响。⑵判断反应的热效应①升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;②升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。A(2011·沈阳四校联考)高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.正反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,平衡常数K减小C.升高温度,平衡常数K减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2即时巩固原化学平衡温度改变浓度改变T↑,平衡向吸热反应方向移T↓,平衡向放热反应方向移Q
4、>K,平衡逆向移动QK,平衡逆向移动改变Q考点三:化学平衡的移动归纳整合使用催化剂,只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动B真题回眸Db(2011年山东高考,28题节选)⑴已知反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_______。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积
5、比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,列式计算该反应的化学平衡常数K=-----------------------【信息提取】⑴该反应前后气体体积无变化;⑵该反应正反应为放热反应;点石成金(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH__0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是__________
6、_____。<在1.3×104kPa的压强下,CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大而生产成本增加,得不偿失。氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示此条件下该反应的化学平衡常数K=________反应达到平衡后,保持温度、容积不变,若向平衡体系中加入0.4molN2、1molH2和0.2molNH3,化学平衡将向________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应
7、”)。提升演练Q8、平衡常数为K2。在温度为973K和1173K时,K1、K2的值分别如下:提升演练2吸热吸热升高温度,增大CO2或H2的浓度,或移去CO或H2O。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0(2)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是_____(填写序号字母)a.n(CO2)∶n(
8、平衡常数为K2。在温度为973K和1173K时,K1、K2的值分别如下:提升演练2吸热吸热升高温度,增大CO2或H2的浓度,或移去CO或H2O。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0(2)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是_____(填写序号字母)a.n(CO2)∶n(
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