化学平衡图像公开课.ppt

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1、化学平衡图像(1)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是。(2)体系中的CO平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而______（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为，其判断理由是.反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）2015年全国课标卷Ⅱ，第27题(部分)△H=-99kJ/mol感受高考a该反应为放热反应，平衡常数的数值随温度的升高而降低减小该反应为放热反应,在其他条件不变的情况下，升高温度反

2、应逆向移动p1>p2>p3在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高CO的转化率辅助线等温线一．化学平衡图像题的解题步骤1.看图象：①看面(如：纵坐标与横坐标的意义)②看线(如：线的走向和变化趋势)③看点(如：起点、拐点、交点、终点)④做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)⑤看量的变化（如浓度变化、温度变化）2.想规律:联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断二．常见图像分类及解题策略1.反应速

3、率——时间图像3.百分含量（转化率）—温度（压强）—时间图像2.物质的量（浓度）——时间图像4.百分含量(n、α、c)——压强(温度)图像例1.判断下列图象中t2时间时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？(A)(B)(C)1.反应速率————时间图像vtV正V逆1、图象连续还是不连续：连续则是浓度改变影响的，不连续则是其他因素影响。（判断影响因素）2、图象上移还是下移：上移则速率大，下移则速率小。（判断速率大小变化）3、达到新平衡前v正大还是v逆大，若v正>v逆，则平衡正方向移动。（判断移动方向

4、）【解题策略】例2、今有反应x(g)+y(g)2z(g)△H<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D2.物质的量（浓度）——时间图像1.判断反应物、生成物2.计算反应物、生成物计量数关系化学计量数之比=△n之比=△C之比=速率之比3.判断是否为可逆反应4.判断外界条件的改变5.计算某温度下的平衡常数、平衡转化率【解题策略】

5、321tcCAB△H＜0在等容条件下进行改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,回答下列问题：⑴反应的化学方程中a∶b∶c为；⑵比较第Ⅱ阶段反应温度(Ｔ２)和第Ⅲ阶段反应温度(Ｔ３)的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。⑶由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；⑷Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；反应aA(g)+bB(g)cC(g)催化剂2011·新课标Ⅰ卷(部分)28挑战高考△H＜0在等容条件下

6、进行改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,回答下列问题：⑴反应的化学方程中a∶b∶c为；1:3:2反应aA(g)+bB(g)cC(g)催化剂2011·新课标Ⅰ卷28(部分)你选的是第几阶段的数据进行计算的？另外两段是否可以呢？思考△H＜0在等容条件下进行改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,回答下列问题：⑵比较第Ⅱ阶段反应温度(Ｔ２)和第Ⅲ阶段反应温度(Ｔ３)的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。>此反应为放

7、热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动反应aA(g)+bB(g)cC(g)催化剂2011·新课标Ⅰ卷28(部分)除此之外，还可以用什么方法判断温度的高低？思考0.762(mol/L)20.62mol/L×1.863(mol/L)3KⅡ==0.145(mol/L)-2KⅡ

8、ol/L)20.50mol/L×1.503(mol/L)3KⅢ==0.593(mol/L)-22011·新课标Ⅰ卷28(部分)△H＜0在等容条件下进行改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,回答下列问题：⑶由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；将C从平衡混合物中分离出去向右移动反应aA(g)+bB(g)cC(g)催化剂2011·新课标Ⅰ卷28(部分)KⅠ=KⅡ,说明此时平衡移动不是改