化学平衡图像学案(公开课)

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1、实用标准文档第三节化学平衡图像1、物质的量（或浓度）—时间图象班级：姓名：此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。【例1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式为:_______________________________________，(2)A的转化率为:______________________________________，2、速率—时间图【例2】判断下列图象中时间t

2、2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。【例3】:对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的转化率和温度的关系文案大全实用标准文档；B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：T1____T2,正反应____热P1___P2m+n___p+q规律1：【练1】:对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量和温度的关系；

3、C的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出：【练2】:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。（1）判断压强高低：P1_______P2，m+n_________p+q（2）判断温度高低：T1_______T2，正反应_________热文案大全实用标准文档4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。【例4】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)文

4、案大全实用标准文档（1）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：正反应________热m+n____________p+q（2）A的百分含量和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：正反应_________热m+n____________p+q规律2：练习3、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，下列图象正确的是[]三、归纳整理对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：　　(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。　　(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物

5、质参加或生成等。　（3）文案大全实用标准文档抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。　(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。　(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。　(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。（7）、看懂图象面：图象形状，横、纵

6、坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）课后练习1.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密闭　　　容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p　　　与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　）　　A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热　　B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热　　D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热2.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表

7、示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　）A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）3.图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　　　△H＝Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）。文案大全实用标准文档A．m+n＞p+qQ＞0B．m+n＞p+qQ＜0C．m+n＜p+qQ＞0D．m+