公开课化学平衡图像专题ppt课件.ppt

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1、想要有什么样的明天，今天就要付出什么样的努力化学平衡图像专题2013.12.131．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1．外界条件对化学平衡的影响规律。2．利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。3．化学平衡图像的分析与应用1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如、、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．平衡移动方向与反应速率的关系(1)

2、v正v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆，平衡不移动。(3)v正v逆，平衡向逆反应方向移动。温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态>＝<一、化学平衡移动知识回顾1．温度的影响(假设正反应为吸热反应)(1)T升高，化学平衡向方向移动(2)T降低，化学平衡向方向移动2．浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡移动。3．压强的影响(1)(2)ΔV＝0的反应：改变压强，平衡。4．催化剂的影响使用催化剂，v正和v逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到

3、平衡的。吸热反应放热反应不移动时间ΔV<0ΔV>0正向逆向二、外界条件对化学平衡的影响一．化学平衡图像题的解题步骤1.看图象：①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)②.看线(如：线的走向和变化趋势)③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)⑤.看量的变化（如浓度变化、温度变化）2.想规律:联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下关系图T1.01*1

4、07Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的转化率判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+n>p+q典例1二、化学平衡图像题答题技巧1、“定一议二“原则当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。典例2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的转化率判断正反应是放热还是吸热？先拐先平2、“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡；说明该曲线表示的反应速率快，温度较高、压强较大、或有催化剂。二、

5、化学平衡图像题答题技巧对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+n

6、m+n

7、增大反应物浓度正引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。减小生成物浓度正2、速度-时间图:练习5已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是________(升高或降低)，平衡向______反应方向移动，正反应是______热反应。t1t2tvv正v逆t1t2tvv逆v正升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。v逆t1t2tvv正练习6对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是______(增大或

8、减小)，平衡向______反应方向移动，m+n______(>、<、=)p+q。增大逆<练习7对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。v逆t1t2tvv正由于v正、v逆均有