化学平衡图像专题复习课件.ppt

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1、化学平衡图像专题已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势

2、和图象中线的斜率。⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。二．常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速率————时间图像3.百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像2.物质的量（浓度）——时间图像4.百分含量——压强——温度图像一、速度-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大

3、反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应

4、已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。因素是升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。二、浓度-时

5、间图：ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小

6、体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像例4在同

7、一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）A.P1＞P2，n＜3　　　　B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%时间P1P2abC08高考理Ⅰ—11已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T

8、1P2T1P1•m+n