化学平衡图像.ppt

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1、1.c/n-t图像分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例1：看图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比A+BC㈠.化学反应速率图象2.v-t图像分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”。V正V逆V'正V'逆Vt平衡向正反应方向移动例2：从图得出1.改变的是什么外界条件？增大反应物浓度2.化学平衡移动的方向？例3：看图说出：反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？tVV正V逆V'正V'逆突变

2、从逆反应开始降温或减压（反应前后分子数有变的反应）平衡向正反应方向移动例4：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？起始量不为0平衡不移动突变V正V逆V'正V'逆=tV正、逆反应同时开始加催化剂或是对前后气体分子数相同的反应加压例5：看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V正V逆VT（温度）升温，平衡向正反应方向移动正、逆同时反应开始㈠.化学反应速率图象方法①.认清坐标系，搞清横、纵坐标所代表的意义。②.看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多

3、数以原点为起点。③.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。④.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，及变化量的大小。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应

4、物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度1.物质百分含量—时间曲线t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q2.是反应.T1CT2CC%0t从图得出1.T1T2.>放热㈡.化学平衡图像2.转化率—时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01106Pa01.01107PaA转化率tm+np+q=从图得出mA(g)+n(g)pC(g)0T2P1T1P2T1P1C%t3.P1P2.2.正反应是热反应.<吸从图得出1.T1T2.<4.m+np>3.转化率—压强/温度曲

5、线A转化率01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>ΔH0等温线<从图得出ΔH0等压线200C300C100CP0A%4.物质百分含量—压强/温度曲线m+np+q

6、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。⑤.先拐先平数值大。⑥.多变量时定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。C点练习1：ABCED0TNO转化率∆H<0下图是一定条件时，反应2NO+O22NO2中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中有A、B、C、D、E5个点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。A练习2：用来表示可逆反应2A（g）+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为：的质量分数C0时间100℃500℃ABV0温度V(逆)V(正)V0压强CV(正)V(逆)的转化率A0压强D500℃100℃CA练习3：Dt如图所示，图中a曲线

7、表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（Z%0abA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强BC练习4：mA(s)+nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A.m+nqC.X点时的状态，V正>V逆D.X点比Y点的正反应速率慢P