化学反应速率与化学平衡复习(公开课).ppt

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1、育才报第8期A3测试（二）9第二章化学反应速率和化学平衡（复习）本章知识的内容结构：化学反应速率和化学平衡化学反应速率的表示方法影响化学反应速率的因素化学平衡状态化学平衡常数影响化学平衡移动的因素反应进行的方向化学平衡（反应进行的限度）化学反应速率（反应进行的快慢）化学反应速率的表示方法1、定义：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示。2、表达式：V=△C/△t3、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质外因：浓度:压强：温度：催化剂：其他因素：浓度越大，速率越大压强越大，速率越大温度越高，速率越

2、大加入催化剂，加快反应速率例：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g）2CO(g)下列说法中错误的是()A、将碳粉碎成粉末可以加快化学反应速率B、增加CO2的量可以加快化学反应速率C、增大压强可以加快化学反应速率D、增加碳的量可以加快化学反应速率D化学平衡状态化学平衡的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（或质量）保持不变的状态。化学平衡的特点：“逆、等、动、定、变”化学平衡状态的判定：①正逆反应速率相等（同一物质的分解速率等于生成速率）②各物质的浓度、各种分数、转化率不随时间改变而改变③颜色、压

3、强、总物质的量、密度、平均相对分子质量不随时间改变而改变（双项）例如：在一定温度下恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果增大反应物浓度减小生成物浓度升高温度增大压强正反应方向减弱反应物浓度增大的趋势正反应方向吸热反应的方向气体系数和小的方向减弱生成物浓度减小的趋势减弱温度升高的趋势减弱压强增大的趋势影响化学平衡移动的因素例如：图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影

4、响：L（s）＋G（g）2R（g）（正反应是吸热反应），y轴表示的是（　）A、平衡时，混合气中R的百分含量B、平衡时，混合气中G的百分含量C、G的转化率D、L的转化率B化学平衡常数1、定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，用K表示。2、表达式3、特点：K只受温度影响（温度升高，K增大，则正反应是吸热反应）（温度升高，K减小，则正反应是放热反应）化学反应进行方向１、能量判据(焓判据）：２、熵判据：能量最低原理熵增原理３、复合判据：△G△H－T△S〓4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定

5、过程一定会发生和过程发生的速率。例：下列说法正确的是（）A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行D练习：育才报第8期A3测试（二）11育才报第8期A2测试（一）11