化学反应速率与化学平衡复习

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1、化学反应速率和化学平衡复习化学反应速率和化学平衡知识点:化学反应速率化学平衡基本概念表示方法影响因素有关计算平衡状态的建立平衡状态的移动平衡状态的标志平衡状态的特征有关平衡的计算化学反应进行的方向：化学反应进行的快慢：可逆反应的限度：焓变于熵变反应速率化学平衡化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量一、化学反应速率例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min)②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/

2、(L·min)④vD=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A定义：1、 定义（1）表示方法：υ=（2）单位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互关系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:62、计算模式：“三步曲”起始：变化：终止：注意问题∶(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同

3、物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。（4）.计算化学反应速率时必须明确：⑴⑵⑶选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它表示的意义完全相同，所以表示反应速率时，必须注明是以哪种物质为准计算的速率；中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时速率以各为准计算所得的速率之比等于各物质对应的剂量数之比等于它们在反应时转化的物质的量之比.3、 影响化学反应速率的因素[1]内因：反应物

4、本身的性质[2]外因：浓度、温度、压强、催化剂（1）浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参加的反应）在温度一定时，活化分子所占百分含量一定，浓度增大使得单位体积中活化分子的数目增加，单位时间有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。

5、（2）压强对反应速率的影响对于气体反应，当其它条件不变时，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减少反应物的浓度，反应速率减慢。（只适宜有气体参加的反应，如果只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率可以忽略不计。）规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正

6、、逆反应速率都减小。(3)温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反

7、应速率增大（或减小）的程度不同。（４）催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够降低反应所需要的活化能，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而提高了有效碰撞的频率，成千上万倍地增大化学反应速率。影响因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反应所需的能量单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加大二、化学平衡1、 可逆反应：同时、同一条件2、 动态平衡特征：动、等、定、变动：动态平衡

8、（正逆反应仍在进行）；等：正反应和逆反应速率相等；定：体系中所有反应物和生成物的质量（或混合物各组分的浓度）保持不变，各组分的含量一定；变：条件改变，原平衡被破坏，