化学反应速率与化学平衡复习.ppt

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1、期中复习----选修（4）《化学反应原理》第二章：化学反应速率与化学平衡（一）一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内浓度(常用物质的量浓度)的减少或浓度的增加来表示．2．计算公式：v＝，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)．3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA＋Bb===cC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝.反应物生成物a∶b∶c∶d表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？提示：(1)计算化学反应速率时，要注意题目要

2、求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示．(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，且均取正值．(3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率．二、影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的，如金属与水反应的速率：Na＞Mg＞Al.(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)性质增大增大增大相同（3）．理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念①有效碰撞：本身具有的分子之间的碰撞．②活化

3、分子：能够发生的分子．③活化能：如图：较高能量有效碰撞E1表示E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量E2－E1表示反应的活化能反应热活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率活化分子数活化分子浓度活化分子百分数增大浓度增大压强升高温度加催化剂增加不变增加增大(2)理论解释(有气体参加的化学反应)不变增加增加不变增大不变增加增加增加增大不变增加增加增加增大减小增加增加增加增加DD相等浓度.三、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中各物质的保持不变的状态．2．化学平衡

4、的特征1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键例题：化学平衡状态的判断C2．(2011·长春质检)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v

5、逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)A判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温、恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系，物质的状态等)，然后再具体分析．(2)化学平衡状态的根本标志：①v(正)＝v(逆)；②各组分百分含量不变．(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的

6、变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志．1．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化.D四、影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动1、浓度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向图象增[

7、反应物]正反应方向减[反应物]逆反应方向增[生成物]逆反应方向减[生成物]正反应方向ABABAB生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动方向图象增压气体缩小反应方向减压气体扩大反应方向CD2、压强对化学平衡的影响例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，

8、则平衡移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡移动。如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如何？向右不逆反应方向都不发生移动结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。条件改变平衡移动方向升温吸热反应方向降温放热反应方向FV放V吸EV吸V放3、温度对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂Ｖ正＝Ｖ逆五、平衡