化学平衡公开课.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡独山子区第二中学曹立娜思考1：一定温度下，在100克水里加入大量的蔗糖，蔗糖开始溶解，等到固体蔗糖的质量再也不改变了，得到的溶液是什么溶液？蔗糖的饱和溶液思考2：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？饱和溶液的溶解平衡提示：向上述蔗糖饱和溶液中，加入一块完整的具有一定形状的蔗糖固体，发现固体的形状在发生改变，但称其质量却没有改变！蔗糖饱和溶液蔗糖晶体蔗糖饱和溶液蔗糖固体溶液中的溶质溶解结晶蔗糖晶体蔗糖固体形状发生改变，为什么？蔗糖固体质量没改变，又是为什么？思考讨论：溶解平衡状态！v溶解=v结晶蔗糖的溶解过程动画模拟--溶解平

2、衡的建立溶解平衡的建立：①开始时，v溶解———v结晶＝———②过程中，v溶解———————v结晶———————且v溶解————v结晶最大0逐渐减小逐渐增大③某时刻—最后，v溶解——v结晶＝＞时间/t速率/V0v溶解v结晶v溶解=v结晶溶解平衡状态饱和溶液的溶解平衡≠0动态平衡！一.可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应。定义：下列反应是否为可逆反应：1.H2O通电分解成H2和O2，与H2、O2燃烧生成H2O；2.同一条件下，N2和H2生成NH3的反应与NH3的分解反应。练习一：基础巩固3.思考题：一定条件下，在密闭容器中加入1

3、molN2与3molH2，体系中能否生成2molNH3？不是是不能思考3：既然可逆反应不能进行到底，它能进行到什么程度呢？（即为反应限度问题）化学反应限度即为化学平衡问题！二、化学平衡状态在一定温度下，密闭容器中，发生反应CO+H2OCO2+H2，数据记录如下:物质COH2OCO2H2C初始（mol/L）0.10.100C反应中（mol/L）0.090.08……0.090.08……0.010.02……0.010.02……C最终(mol/L)0.060.06……0.060.06……0.040.04……0.04004……1.化学平衡状态的建立分析：反应物和生成物的浓度怎样

4、变化的？浓度变化导致速率如何变化？①开始时：反应物浓度————，V正————;生成物浓度为————，V逆——;最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大②过程中：反应物浓度———————，V正———————;生成物浓度——————，V逆——————————;且V正V逆③某一时刻----最终：反应物和生成物的浓度V正V逆不再改变＞=二、化学平衡状态---化学反应的限度定义：在一定条件下，可逆反应的V正=V逆（≠0），反应体系中各组分的含量不再改变，即反应在该条件下达到了限度，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。含量包括:c、m、n，百分含量(质量分数、物质的量分数、体积

5、分数、分子数之比)练习二：在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是　（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.A、B、C的浓度不再变化AD基础训练一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2BD练习三：小试牛刀V逆V正V逆V逆V逆V正V逆V正异侧同向，同侧

6、异向，比例计量反应2NO2(g)N2O4(g)，证明该反应达到平衡状态的是（）A.NO2的消耗速率与N2O4的生成速率相等B.NO2与N2O4的分子个数比为1：2C.体系颜色不变D.体系温度不变CD练习四：巩固提升一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有3个N－H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂AD要注意成键、断键与反应方向之间的关系，化学键数与物质的量之间的联系。练习五：巩固提升溶解平衡可逆反应化学平衡状态课堂

7、小结:限度｛建立1.建立2.运用等、定判断平衡状态希望同学们学会用过程的可逆性，事物的两面性，和化学平衡的观点看待身边的事物，你们对客观世界的认识和理解就会更深刻,处理各种关系时就会有更多的变通方法，事半功倍！，则证明一定达平衡状态变量不再改变达平衡状态变量不再改变判断平衡状态的思想恒量不能用来衡量是否达平衡状态恒量无论平衡与否，都不变｛在一定温度下容积一定的容器中,下列物理量不再发生变化时,表明A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.气体的总物质的量B.混合气体的压强C.混合气体的平均分子量D.混合气体的密度ABC练习六：挑