影响化学平衡的因素公开课.ppt

《影响化学平衡的因素公开课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡第二课影响化学平衡的因素高二（14）班10月25日星期四1温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+铬酸根实验2-5橙色黄色实验的现象是什么，说明了什么问题？分组实验1.实验过程：取三支洁净试管，和老师一起做实验。3橙黄色，对比作用3ml0.01mol/LK2Cr2O74由橙黄色，变成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O75由橙黄色，变成黄色3ml0.01mol/LK2Cr2

2、O76实验现象和结论实验现象橙黄色变为橙黄色变为结论增大c(H＋)，平衡向方向移动减小c(H＋)，平衡向方向移动橙色黄色逆反应正反应减少c(H＋)的方向增大c(H＋)的方向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色步骤8滴浓硫酸溶液8滴氢氧化钠溶液7（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验2-6分组实验2.实验过程：出现红色，再加入4ml水。均分置于二支试管中，标号为1号，2号。4ml0.005mol/LFeCl3（aq）6滴0.01mol/LKSCN(aq)81号试管中加入4滴滴加饱和FeC

3、l3溶液1号现象为：溶液红色加深92号加入5滴1mol/LKSCN(aq)2号现象为：溶液红色加深10然后，分别在1号，2号试管中加入10滴0.01mol/LNaOH(aq)溶液颜色变浅溶液颜色变浅11Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论颜色加深颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验2-6分组实验2.减小反应物浓度，平衡逆向移动（）增大反应物浓度,平衡正向移动移动.(）增大反应物浓度方向移动。

4、减小反应物浓度12在其它条件不变的情况下，1、浓度：一、影响化学平衡的因素(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。逆反应正反应13例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义142、温度：一、影响化学平衡的因素实验2-62NO2N2O4（红棕色）（无色

5、）ΔH=-57KJ·mol-1分析反应方向与能量的关系？如何判断平衡是否移动了？设计一个什么样的对比试验呢？152.分组实验3：温度的影响本实验为四人一组，一个NO2平衡球，二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧杯冷水。红棕色颜色变深红棕色变浅162、温度：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1吸热反应放热反应实验分析：（1）温度升高，平衡移动，即平衡向着方向。（2）温度降低，平衡移动，即平衡向着方向。逆向正向17温度，浓度的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过

6、程。3、化学平衡移动的概念那么平衡移动有没有规律呢？18下面我们一起将三个实验总结一下：改变条件平衡移动方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！194.勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能移动。郭玩湘原理对着干理论减弱这种改变的方向20例题1.在高温下，反应2HBrH2+Br2ΔH<0要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.保持容积不变

7、,加入HBr(g)B.升高温度C.降低温度D.保持容积不变,加入H2(g)AC21课后思考：1.利用勒夏特列原理，分析压强的改变对平衡有怎样的影响？2.平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。223、压强：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-123利用勒夏特列原理分析压强的影响：加压强，先变深，平衡向着减弱压强的方向移动实验步骤：注射器的颜色变浅问题：勒夏特列原理中的减弱是什么含义？24请大家分析，如果拉伸注射器，会有

8、什么样的变化？观看视频25压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体分子数目发生改变，改变压强才会影响平衡移动。26压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体分子数目不发生