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1、氧化还原反应2012届高中化学第二轮复习河南省太康县第一高级中学----乔纯杰一、氧化还原反应1、定义：反应前后元素的化合价发生改变（有电子得失或偏移）的反应；2、本质：电子的转移；3、表现特征：化合价的升降；4、有关概念及其联系。反应物生成物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)表示方法单线桥双线桥表示电子转移的方向和数目（谁给谁，给多少），不跨过等号。表示电子转移后的结果（转移多少，生成什么），跨过等号。NaH+NH3=
2、NaNH2+H2↑失e-得e-NaH+NH3=NaNH2+H2↑e-（6）其它如王水,Na2O2,H2O2等等。二、常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如O2,X2等（2）氧化性含氧酸，如HNO3，浓H2SO4,HClO等（3）高价含氧酸盐，如KMnO4,K2Cr2O7,KNO3,KClO3等（4）某些高价氧化物，如SO3,MnO2,NO2等（5）某些金属阳离子，如Ag+,Hg2+,Fe3+等（6）某些非金属单质，如C,Si,H2等。2、常见的还原剂（1）活泼的金属，如Na,Mg,Al,Zn,Fe等（2）含低价元素的化合物，如H
3、2S,HI,HBr,NH3等（3）某些低价态氧化物，如CO,SO2,NO等（4）一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3，Na2SO3,H2C2O4等（5）低价态的金属阳离子，如Fe2+,Sn2+等三、与其它反应类型间的关系置换反应电极反应化合反应分解反应有机反应复分解反应氧化还原反应【练习1】：判断正误1、有单质参加的化合反应都是氧化还原反应。2、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。3、有单质生成的反应都是氧化还原反应。4、有单质参加的反应都是氧化还原反应。5、有机反应都不是氧化还原反应。6、除同素异形体之间的转化外，有单质参加的 反应都是氧化还原反应。
4、7、除同素异形体之间的转化外，有单质生成 的反应都是氧化还原反应。【练习2】：试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，用单线桥标出电子转移情况。⑴Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑵2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑷IBr+H2O=HBr+HIO⑸5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O⑹CH4+Cl2→CH3Cl+HCl四、氧化还原方程式的配平1、基本方法：化合价升降法（电子得失法）2、配平原则:化合价
5、升高(失电子)总数=化合价降低(得电子)总数。1.Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3＋NO2+CO2+H2OFe3C+22HNO3=2Fe(NO3)3＋3NO2+CO2+11H2O2.(NH4)2PtCl6→Pt+NH4Cl+HCl+N23(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N23.NH4NO3→N2+HNO3＋H2ONH4NO3=4N2+2HNO3＋9H2O4.Pb(N3)3+Cr(MnO4)2→Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO15Pb(N3)3+44Cr(MnO4)2=22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90
6、NO【例析】【练习3】：配平下列化学反应方程式（1）BrF3+H2O–HBrO3+HF+O2+Br2（2）P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4（3）S+Ca(OH)2---CaS2O3+CaSx+H2O（4）(NH4)2SO4---N2+NH3+SO2+SO3+H2O（1）9BrF3+15H2O=3HBrO3+27HF+3O2↑+3Br2（2）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（3）2(x+1)S+3Ca(OH)2=CaS2O3+2CaSx+3H2O（4）4(NH4)2SO4=N2↑+6NH
7、3↑+3SO2↑+SO3+7H2O【答案】：1、依据元素原子得失电子的能力（1）依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2〉〉〈〈〈〈〉〉五、氧化性、还原性强弱的判断（2）根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质的
8、还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强F O Cl Br S原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离
