《探究金属钠的性质》实验.ppt

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1、《探究金属钠的性质》实验实验目的1、了解钠的物理性质、2、钠的化学性质实验(1)钠与氧气(2)钠与水液体是煤油钠的密度比煤油大钠保存在煤油中用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一段外皮，观察切面颜色、光泽。【实验探究1】银白色金属光泽质软密度：比煤油大一、钠的物理性质色泽：硬度：【实验探究2----常温下，钠与氧气】现象：钠块切面很快变白将【实验探究一】中的钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。将一小块金属钠（约绿豆大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热，观察现象。现象：钠在空气中受热后，先成闪亮的，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成色固

2、体【实验探究3----加热钠块】熔小球淡黄【实验探究4----产物的验证】在试管中加入适量的水，取少量【实验探究3】的产物于试管中，观察现象，将带火星的木条插入试管中，观察现象。现象：产生，带火星的木条2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑大量气泡复燃1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质4Na+O2===2Na2O(白色)点燃2Na+O2Na2O2(淡黄色)向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实

3、验现象。议一议：钠能否保存在水中？【实验探究5----将钠块投入水中】钠与水的反应123浮熔游响红钠与水反应实验现象讨论浮在水面上熔成闪亮的小球四处游动发出嘶嘶的响声溶液变为红色密度比水小（0.97g/cm3）反应放热、熔点低（97.81℃）有气体生成产生气体反应剧烈产物呈碱性二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2银白色金属光泽质软密度：硬度：色泽：熔点：比煤油大低一、钠的物理性质比水小【课堂小结】二、钠的化学性质1、与O2反应2、与水反应4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

4、点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！【课堂小结】