金属钠的性质备课讲稿.ppt

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1、金属钠的性质Na富源县第一中学授课教师：李小平小魔术：滴水点灯！实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜银白色有金属光泽软颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质Na原子半径较大，易失去最外层的一个电子。故Na具有很强的还原性，是一种典型的金属。NaNa+后就很稳定，所以Na+一般不参加反应。二、钠的化学性质实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成

2、淡黄色固体常温下加热下4Na+O2=2Na2O（白色）4e-不稳定稳定2Na+O2Na2O2(淡黄色)△2e-即：2Na2O+O22Na2O2△氧气：1、与非金属反应其他非金属2Na+SNa2S研磨爆炸2Na+Cl22NaCl点燃（白烟）燃烧一定有氧气参加吗?实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？分组实验：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验实验改良与创新！钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]讨论浮现象熔红响游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产

3、生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论2Na+2H2O==2NaOH+H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该实验对你有什么启发？（1）钠通常存放在煤油（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用干沙土扑灭1.预测钠与盐酸的反应的现象钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:2N

4、a+2H+=2Na++H2↑离子方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀3、钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封4、钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、

5、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物2、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液体（NaOH潮解）思考与练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②　　B．①②③C．①③④　D．②④C与O2下课啦