《金属钠的性质》ppt课件

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1、第三章金属钠的性质16:40观看新闻，注意金属钠的相关信息。16:40新闻报道了哪些与Na相关的信息？请写出金属钠的原子结构示意图：Na能够燃烧，起火后不能用水灭火。Na最外层只有1个电子，容易失去电子，具有较强的还原性。16:40二、实验3-1：Na与O2反应的实验探究•1、取一小块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。•2、用刀切去金属钠一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色变化。•3、切取绿豆大小金属钠发在坩埚里加热，观察实验现象。完成学案表格。16:40注意事项：•1、取用Na必须要镊子，不可用手接触；•2、切取绿豆大小的Na，用滤纸吸干Na表面的煤油；•3、剩余的Na必须放回试剂瓶中；

2、•4、观察时请勿靠近实验仪器。16:40分组实验探究1、Na保存在_煤油_中，说明Na密度比煤油小2、Na可以用_小刀__轻易切开，说明Na硬度小质软实验现象3、新切开的Na：表面具有金属光泽，在空气中表及表现性质面很快变暗，说明：Na在空气中不稳定，容易被氧化。4、Na燃烧时：钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体。∆实验结论4Na＋O2==2Na2O2Na＋O2====Na2O2化学方程式Na与O2反应，反应条件不同，产物不同。16:401、Na保存在煤油中Na密度比煤油小液体是煤油返回2、Na可以用小刀切割，Na硬度小，质软。切口处可观察到银白色的

3、金属光泽,在空气中很快变暗。Na在空气中容易被氧化，生成白色的Na2O16:40返回实验3-1把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧*反应条件时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。不同，产物不同2Na+O2===Na2O2返回16:40特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2课堂检测1．下列有关钠的叙述中，错误的是（C）A.钠的还原性很强B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割2．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（D）①泡沫灭火器②水③黄沙A．①B．①②C．②D．③16:40通过新闻和

4、实验探究，我们知道Na会与O2反应，新闻当中还提到金属钠起火后不能用水灭火，为什么？•下面我们通过实验来探究Na与H2O的反应。16:40三、实验3-2：钠与水反应的实验探究1、往250ML烧杯中装入约1/2水，并往烧杯中滴入1～2滴酚酞试剂备用。16:402、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油。用小刀切取绿豆大的钠粒，其余放回原瓶。注意：1、取用钠时必须用镊子夹取，不能用手接触。2、要用滤纸吸干煤油。3、钠块不能过大，绿豆大小最合适。16:403、将切下的钠粒投入烧杯中，盖上表面皿，按学案要求，认真观察记录实验现象。完成学案表格。注意：钠块放入烧杯中后，应立即盖上表面皿。观察

5、实验现象时请勿靠近仪器。16:40实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上浮钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球熔钠熔点低，反应放热小球在水面上四处游动，反应产生气体推动小球运动最后完全消失游与水反应发出嘶嘶响声响钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变红红反应生成NaOH猜测产生的是何种气体？如何证明？Na＋H2O===＋↑思考钠与水反应，生成_____和____，化学方程式：实验结论________________________________________________16:40思考：如何证明产生的气体是H2？1、理论上证明：失去2e-，化合价升高，被氧化0+1+102Na+2H2O=

6、=2NaOH+H2还原剂氧化剂得到2e-，化合价降低，被还原16:402、Na与H2O的反应离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2反应实质是Na与H2O电离的H+反应。【知识扩展】Na与酸的反应，与酸电离的H+反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)2Na+2H+==2Na++H2【知识扩展】Na与盐溶液反应的实质：Na首先与H2O反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生互分解反应。Na与CuSO4的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应式为：2Na＋2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+N

7、a2SO4＋H2↑课堂检测1．钠与水反应时产生的各种现象如下（D）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥16:40课堂检测2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（C）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性3．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（D）A.KOHB.NaHCO3C.