金属钠的性质与用途课件.ppt

《金属钠的性质与用途课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属钠的性质与用途1、钠在自然界中的存在2、钠的结构3、钠的物理性质4、钠的化学性质1、钠在自然界中的存在钠在自然界没有单质形态，只能存在于化合物中,钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。2、钠的结构钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。3、钠

2、的物理性质颜色：银白色（具有金属光泽）硬度：软密度：0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油的密度大熔沸点：熔点是97.81℃，沸点是882.9℃导电、传热性：良好溶解性：能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液钠的密度比水的密度小，比煤油的密度大。那么钠如何保存呢？液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加

3、热，观察现象过氧化钠Na2O2现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体4、钠的化学性质（1）、与氧气的反应在常温时：4Na+O2==2Na2O(氧化钠，由于衍射显得有点灰色)在点燃时：2Na+O2==Na2O2(淡黄色粉末)并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成Na2O2和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠化学方程式为：2Na2O+O2

4、=2Na2O2点燃（2）、与氯气、硫和溴的反应钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2==2NaCl（放出大量热，生成大量白烟）2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）（3）与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观察到的现象及由现象得出的结论有：1、钠浮在水面上（钠的密度比

5、水小）2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）3、钠在水面上四处游动（有气体生成）4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）钠与水的反应123浮熔游响红（4）、与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验

6、中应注意钠的量和酸的浓度。（5）与盐反应A、与盐的水溶液反应将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓B、高温下的置换反应反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）Na+KCl==K(g)+NaCl★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱高温（6）、与有机物反应钠

7、还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）四、钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性