苏教版高一化学1《金属钠的性质与用途》课件.ppt

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1、第二单元钠、镁及其化合物第一节金属钠的性质与应用第二专题从海水中获得的化学物质武义一中高一化学备课组质：软，可以用切刀割；色泽：银白色，有金属光泽；密度：0.97g/cm3，密度比水小,比煤油大；熔沸点：熔点97.8℃,沸点882.9℃;可导性：钠是热和电的良导体。一、钠的物理性质二、钠的化学性质钠的最外层只有1个电子，容易失去，是很活泼的金属元素。具有很强的还原性。能与多种非金属及水反应。1、钠与非金属的反应观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。观察现象。二、钠的化学性质1、新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了。2、钠与氧气反应可以生成白色的，但是在空气中加热剧烈反应生成淡黄色物质（），并发出

2、黄色的火焰。点燃二、钠的化学性质将金属钠点燃后投入盛有Cl2的集气瓶里，钠在氯气中继续燃烧，产生白烟。金属钠除了能和O2直接化合外，还可以与Cl2、S等很多非金属直接化合，例如：钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。二、钠的化学性质2、钠与水的反应向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。二、钠的化学性质现象原因浮在水面熔成小球四处游动发出嘶嘶的声响溶液变红密度比水小熔点低、反应放热生成气体推动小球反应很剧烈生成物质成碱性二、钠的化学性质钠与水反应原理钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水反应实质3、钠与酸的反应实验与讨论把一小

3、块金属钠投入到装有盐酸的烧杯里。钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，还有一点，钠与酸反应更加剧烈。因为酸中H+浓度比水中的要大，钠投入酸中，先考虑与酸反应，钠过量后再考虑与水反应。4、钠与盐的反应实验与讨论把一块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象，写出反应的化学方程式。浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。三、钠的存在形式自然界里元素有两种存在形态：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态形式存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在，如海水

4、中氯化钠的质量分数大约为3%。除此之外，钠也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。四、钠的制取2NaCl==2Na+Cl2↑熔融电解电解熔融氯化钠阳极放出氯气、阴极析出金属钠。在容器中要防止钠和氯气接触。五、钠的主要用途2、原子反应堆的导热剂3、作为还原剂，制其它金属4、高压钠灯钠和钾的合金（钾的质量分数约为50%~80%）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。钠发出的黄色的光射程远、透雾能力强。也可用于暗室内，黄光不会使相纸曝光。1、制Na2O22、将6克钠和3.2克硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后的固体物质为（

5、）A、Na2O和SB、Na2O和Na2O2C、Na2O和Na2SD、Na2O2和Na2SC、钠与盐酸反应，实质是与水先反应，生成的氢氧化钠再与盐酸反应。D、钠与氯化镁溶液反应生成气体和沉淀。1、下列说法正确的是（）A、钠还原性很强，所以他能将排在其后面的金属盐溶液中的金属置换出来。B、制取钠：2NaCl===2Na+Cl2,所以可以电解饱和食盐水得到金属钠。选择在一试管中加入3mL水，再加入3mL煤油，投入一小块Na.观察到的主要现象．分层，煤油层在上，水层在下，Na在两层交界处不停转动,或上浮，后又下落、熔成闪亮小球．放出无色无气味气体．思考：一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入

6、足量的水中，最多产生0.1g气体，则未被氧化的钠的质量是多少？计算：