配位键、离子键、金属键教学文案.ppt

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1、1、离子键的形成易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。（一般情况：两元素电负性差值＞1.7）定义：成键微粒：相互作用：成键过程：含有离子键的化合物就是离子化合物。回顾离子键概念阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。练习1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子

2、,离子键即被破坏。练习3、下列离子键最强的是（）AKClBCaCl2CMgODNa2OC容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?一、金属共同的物理性质金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属的结构组成粒子：金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。无方向性、无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性3.成键特征：讨论1金属为什么易导电？在外加电场的

3、条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。金属导电讨论2：金属为什么易导热？由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。讨论3：金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。敲打1、配位键一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。二、配位键和配合物（2）形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子

4、有接受孤电子对的空轨道。（1）定义：练习：写出水合氢离子H3O+的电子式和结构式。（3）结构表示式：A→B其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。例：[HNH]+HHBCl3·NH3比较H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。（4）配位键是一种特殊的共价键。认识四氨合铜离子中心离子有空轨道▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。2、配合物配体有孤电子对（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。（2）

5、存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的化合物。1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8B．都是+6C．都是+4D．都是+22．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．NB.HC．CoD.N、H3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷DAC当堂巩固4．在NH4+离子中存在4个N-H共价

6、键，则下列说法正确的是（）A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D．四个N-H键键长相同，但键能不同5．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）26．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。ADH2O  Fe2O3      C2H5OH     CH3OHCH3COOH  Na2CO3  CuSO4·5H2O    CaSO4     H2   N2

7、   Cl2   NH3 CO  CO2 Fe SO3       CH4   C2H2 H2SPH3  CaO MgONH4+NH4ClAl2O3  Fe2O3   P2O5   H2O2    HCl  HNO3  H2SO4 H3PO4     NaOH  H3O+OH-Cu(OH)2 Ba(OH)2  K2SO4 SO42-AlMgCuPt钛铝合金KHSO4Cu2(OH)2CO3ZnSO4  CuSO4  BaSO4 CaCO3Na2CO3  NaHCO3 K