离子键、配位键与金属键课件.ppt

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1、第3节　离子键、配位键与金属键学习目标1.知道离子键的形成过程及特征。2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。3.了解金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的性质。课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第3节课前自主学案自主学习一、离子键1．概念阴、阳离子通过____________形成的化学键。静电作用2．形成过程3．判断成键原子所属元素的电负性差值______，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。4．实质离子键的实质是___________，它包括阴、阳离子之间的____________和

2、两原子核及它们的电子之间的______两个方面。其中，静电引力用公式__________表示。5．特征离子键没有_______性和_______性。越大大于1.7静电作用静电引力斥力方向饱和思考感悟1．形成离子键的微粒一定含有金属元素吗？含有金属元素的化合物一定存在离子键吗？【提示】都不一定。如NH4Cl中只有非金属元素，但其含有离子键；AlCl3中含有金属元素，但不含离子键。二、配位键1．配位键(1)概念：成键的两个原子一方提供__________，一方提供________而形成的化学键。(2)形成条件及表示方法一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收孤对电子的空轨

3、道的原子(如B)。配位键用符号___________表示。孤对电子空轨道A→B例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为______________。[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为_____________。(3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的。2．配合物(1)概念：组成中含有配位键的化合物。H3N→Ag＋H3N→Cu2＋(2)组成空轨道孤对电子思考感悟2．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？【提示】如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由

4、双方共同提供的。配合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH4Cl。三、金属键1．含义概念金属中____________和“__________”之间存在的强烈的相互作用成键微粒______________和“___________”实质金属键本质是一种____________特征(1)金属键没有共价键所具有的________和__________(2)金属键中的电子在整个__________里运动，属于整块固态金属金属阳离子自由电子金属阳离子自由电子电性作用方向性饱和性三维空间2.金属性质(1)金属光泽：由于固态金属中有“_________”，能吸收所有频率的光并很

5、快放出，所以金属具有金属光泽。(2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，从而使金属表现出导电性。(3)导热性：金属中有__________时，由于“自由电子”能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。自由电子温度差思考感悟3．有人将金属键视为特殊形式的共价键，试举出金属键与共价键不同的一个地方。【提示】(1)金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性。(2)金属键中的电子属于整块金属而不是某些离子。自主体验1．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是()A．4和1B．3.5和1C．1.8和

6、2D．4和0.8解析：选D。D选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。2．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(N

7、H3)2]＋，所以，AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。3．金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量解析：选B。金属具有延展性的原因：金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，B正确；A、C、D错误。课堂互动讲练要点一离子键、配位键、共价键与金属键的比较化学键类型离子键配位键共价键金属键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学