离子键配位键和金属键.ppt

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1、2.手性分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHCH2—OHCH2—OHOHB课堂练习A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()B四、配合物实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O

2、蓝色沉淀深蓝色溶液试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？2+CuNH3H3NNH3NH3实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：四、配合物思考哪些物质中含有离子键？1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。1.离子键的形成用电子式表示MgO的形成过程。+Mg2+O××××[]2-××××o××××××2.用电子式表示离子化合物的形成Mg××Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+C

3、l-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构4.离子键的特征——无方向性氯化钠晶体的结构4.离子键的特征——无饱和性NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+4.离子键的特征CsCl的晶体结构示意图四.离子键的特征金属单质中金属原子之间怎样结合的？二、金属的结构2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。无方向性、无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性3.成键特征：【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？

4、金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++