《离子键、配位键与金属键》教案2

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1、《离子键、配位键与金属键》教案课前预习区1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？4.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？5.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？课堂互动区一、离子键的形成【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。3.阴阳离子之间的作用力冇哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱

2、？4.根据元素的金属性和非金属性差界，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？5.为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】(1)实质：⑵成键的微粒：(3)成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的时，原子间才有可能形成离子键。(4)影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于o一般规律是：离子半径，离子电荷值，则离子键o(5)方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化锂的配位数分别为、【思路点拨】例1•下列叙述错误的是()A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素

3、化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物屮不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，屈于化学变化二、金属键【问题组二】1•固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：和之间存在的强

4、的相互作用，叫做金属键，本质是一种（2）共价键方向性和饱和性，电子属于。【思路点拨】例2•金属晶体的形成是因为晶体屮存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与白由电子间的相互作用D.金属原子与白由电子间的相互作用例3.金属能导电的原因（）A.金属晶体屮金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子补充：金属之最熔点最低的金属是•…一.■汞熔点最高的金属是…•密度最小的金属是■…一一锂密度最大

5、的金属是…•硬度最小的金属是■…•…■艳硬度最大的金属是…•…■■铭延性最好的金属是-i展性最好的金属是…•一-金最活泼的金属是…■…最稳定的金属是——…金课后练习区1・下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2OB.CaCbC.NaOHD.C122.下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合吋所形成的化学键不一-定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键2.下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物屮一定含有金属元素，

6、含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化3.关于化学键的下列表述中，正确的是()A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键4.金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽B.金属易导电、传热C.金属具有较强的还原性D.金属具有延展性6•离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分

7、析：①也0、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是()A.①②③B.③①②C.②①③D.③②①7.A、B两原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量。C、D两原子分别失去一个电子形成8电子稳定结构吋，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物的可能性最大的是()A.C?AB.CoBC.DqAD.DoB8.氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)N“3N是由键形成的化合物。(2)Na3N-与盐酸反应生成种盐。(3)Na3N与水的反应属

8、于反应9•下列化合物屮，阳离子与阴离子半径之比最大的是()A.LiClB.NaB