《离子键、配位键与金属键》习题1

《《离子键、配位键与金属键》习题1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《离子键、配位键与金属键》习题考查点一　离子键和配位键1．下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)。①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子键的化合物即为离子化合物　④共价化合物中不含离子键A．①②B．②③C．①④D．③④答案　D2．下列物质中的离子键最强的是(　　)。A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O解析　离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半

2、径比Cl－小。故MgO中离子键最强。答案　C3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)。A．NaB．MgC．NeD．Cl解析　活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C；而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B；D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。答案　D4．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)。A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1解析　形成离子键的元素为活泼

3、金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。答案　A5．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是(　　)。A．Z在一定条件下可以电离B．Z的化学式可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为····X····解析　X＋2Y→X2＋＋2Y－，X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法

4、)。答案　D6．(2011·河南周口高二质检)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(　　)。A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl2解析　A、C、D中均有Cl－处于外界可被电离，而B项中的Cl－与Co3＋形成配位键，不能电离出来。答案　B7．下列不能形成配位键的组合是(　　)。A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋解析　配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H

5、＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。答案　D考查点二　配合物8．下列物质不属于配位化合物的是(　　)。A．CuSO4·5H2OB．[Fe(SCN)2]Cl2C．NH4ClD．[Ag(NH3)2]OH解析　配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形成的化合物，但C选项中无过渡元素的原子。A、B、D中均有，所以选C。答案　C考查点三　金属键9．下列性质中体现了金属通性的是(　　)。A．铁能够被磁铁磁

6、化B．铝常温下不溶于浓硝酸C．铜有良好的延展性、导热性和导电性D．钠与水剧烈反应放出氢气解析　金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等，故答案为C。答案　C10．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)。A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾解析　本题为信息

7、给予题，主要考查自学能力、思维能力和原子结构知识。根据题目所给予信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：Al>Mg，离子半径：Al3＋Mg2＋，金属键强弱：Mg>Ca，所以B不正确；用以上比较方法可推出：离子半径：Mg2＋K，硬度：Mg>K，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca>K，离子半径：K＋>Ca2＋，金属键：Ca>K，熔点：Ca>K，所以D正确。答案　B11．下列叙述错误的是(　　)。A．离子键没有方向性和

8、饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用解析　N和H这两种非金属元素可以形成离子