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时间:2019-07-15
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1、《离子键、配位键与金属键》习题考查点一 离子键和配位键1.下列有关离子键的叙述中正确的是( )。①离子化合物中只含有离子键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含离子键的化合物即为离子化合物 ④共价化合物中不含离子键A.①②B.②③C.①④D.③④答案 D2.下列物质中的离子键最强的是( )。A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关,半径越小,离子键越强,离子所带电荷越多,离子键越强,在所给阳离子中,Mg2+带两个正电荷,且半径最小,在阴离子中,O2-带两个单位的负电荷,且半
2、径比Cl-小。故MgO中离子键最强。答案 C3.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是( )。A.NaB.MgC.NeD.Cl解析 活泼金属与活泼非金属都能形成离子键,故排除C;而活泼金属不能形成共价键,则排除A、B;D选项,如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。答案 D4.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )。A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1解析 形成离子键的元素为活泼
3、金属元素与活泼非金属元素,A为C,B为F,C为Mg,D为Na,则只有A碳元素既难失电子,又难得电子,不易形成离子键。答案 A5.元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去,形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是( )。A.Z在一定条件下可以电离B.Z的化学式可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为····X····解析 X+2Y→X2++2Y-,X失电子变为X2+,Y得电子变为Y-,则Z为离子化合物,在水溶液中和熔融状态下能电离为X2+和Y-,而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法
4、)。答案 D6.(2011·河南周口高二质检)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )。A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Cu(NH3)4]Cl2解析 A、C、D中均有Cl-处于外界可被电离,而B项中的Cl-与Co3+形成配位键,不能电离出来。答案 B7.下列不能形成配位键的组合是( )。A.Ag+、NH3B.H2O、H+C.Co3+、COD.Ag+、H+解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子,另一方能提供空轨道,A、B、C三项中,Ag+、H
5、+、Co3+能提供空轨道,NH3、H2O、CO能提供孤对电子,所以能形成配位键,而D项Ag+与H+都只能提供空轨道,而无法提供孤对电子,所以不能形成配位键。答案 D考查点二 配合物8.下列物质不属于配位化合物的是( )。A.CuSO4·5H2OB.[Fe(SCN)2]Cl2C.NH4ClD.[Ag(NH3)2]OH解析 配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道,其他粒子提供孤对电子形成的化合物,但C选项中无过渡元素的原子。A、B、D中均有,所以选C。答案 C考查点三 金属键9.下列性质中体现了金属通性的是( )。A.铁能够被磁铁磁
6、化B.铝常温下不溶于浓硝酸C.铜有良好的延展性、导热性和导电性D.钠与水剧烈反应放出氢气解析 金属通性指的是金属的某些共有的物理性质,如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等,故答案为C。答案 C10.物质结构理论指出:金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )。A.镁的硬度小于铝B.镁的熔、沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾解析 本题为信息
7、给予题,主要考查自学能力、思维能力和原子结构知识。根据题目所给予信息:镁和铝的电子层数相同,价电子数:Al>Mg,离子半径:Al3+Mg2+,金属键强弱:Mg>Ca,所以B不正确;用以上比较方法可推出:离子半径:Mg2+K,硬度:Mg>K,所以C正确;钙和钾元素位于同一周期,价电子数:Ca>K,离子半径:K+>Ca2+,金属键:Ca>K,熔点:Ca>K,所以D正确。答案 B11.下列叙述错误的是( )。A.离子键没有方向性和
8、饱和性,而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用解析 N和H这两种非金属元素可以形成离子
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