《离子键、配位键与金属键》习题3-1

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1、《离子键、配位键与金属键》习题1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　　)A．O原子发生sp1杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子电子式是：解析：选B。HClO分子的结构式为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中有2个孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。因为O原子是sp3杂化，所以分子构型为V形，其电子式为：故B项正确。2．(2011年安徽亳州高二四校联考)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl

2、2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B。此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。3．(2011年山东济南第九中学高二月考)如下图中两分子的关系是(　　)A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物解析：选B。本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种

3、物质。4．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3解析：选C。PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤对电子数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。5．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由

4、两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________________________________________________________________；(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_______________________________________________________

5、______________________，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是______________________。解析：(1)A分子为单原子分子且含18个电子，则其为Ar分子，Ar原子的核外电子排布式

6、为1s22s22p63s23p6。(2)B、C分别为含2个、3个原子的分子且由两种元素的原子组成，不难想到HCl、H2S，H2S属于角形分子且为极性分子。(3)D分子含4个原子，且由两种元素的原子构成，其个数比为1∶1，可推知其为H2O2。FeCl3溶液可催化H2O2分解释放出O2，即2H2O22H2O＋O2↑。(4)E分子是6原子18e－的分子，再结合质量守恒，可推知E的分子式为CH4O。答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)HCl　H2S　V(或角)　极性(3)有无色气体产生　2H2O22H2O＋O2↑(4)CH4O课时训练1．(2011年

7、宁夏石嘴山高二检测)如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：选A。乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键。2．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)A．NF3分子的空间构型为三角锥形B．NF3分子的空间构

8、型为平面三角形C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等D．