《离子键、配位键与金属键》习题8

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1、《离子键、配位键与金属键》习题一、选择题1．关于CO2和NH3分子，下列说法正确的是(　　)A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp1杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有孤对电子，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。答案：C2．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通过电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这

2、是因为(　　)A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子解析：由于水分子是极性分子，在外电场作用下能定向排列，而外电场方向改变时，水分子能迅速摆动，产生热效应。答案：D3．有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的二个sp2杂化轨道形成二个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键解析：苯分子中的碳原子采取sp2杂化，三个杂化轨道形成三个σ键，未参与杂化的两个2p轨道形成大π键。答案：B4．[双选题]下列分子或离子

3、中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　)A．C2H2B．NCl3C．COD．C2H6解析：C2H2分子中C原子采用sp杂化，为直线形结构，一定在同一平面内；CO离子中C原子采用sp2杂化，为平面结构；NCl3分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥形结构，所有原子不可能在同一平面内；C2H6分子中C原子采用sp3杂化，与每个C原子相连的4个原子处于四面体的4个顶点上，所有原子不可能在同一平面内。答案：BD5．[双选题]已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　　)A．O原子发生sp1杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子为

4、极性分子解析：根据中心原子杂化轨道数、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系：杂化轨道数＝孤电子对数＋与之相连的原子数，由于O原子上还有2对孤对电子，所以O原子发生sp3杂化，A错误；O原子的2个sp3杂化轨道分别与H原子的1s、Cl原子的3p轨道形成σ键，B正确；由于O原子发生sp3杂化，可知次氯酸分子为V形，C错误；由于次氯酸分子的共价键全部是极性键，分子结构也不对称，所以次氯酸分子为极性分子，D正确。答案：BD6．下列分子为手性分子的是(　　)A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH3解析：在B中，的*C上有4个不同的基团，该分子为手性分子。答案：B7

5、．毒奶粉事件仍时有发生，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是(　　)A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。答案：B二、非选择题8．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子

6、中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_______________________________________。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是____________________________________________________________________。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是____________________。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是__________________________________________________________________

7、___。(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是______________________________________________________________________。(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是______________________________________________________________________。解析：HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化方式，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中有极性键，N原子采