离子键配位键与金属键练习1

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1、XX中学2015〜2016学年校本作业高二年级化学学科（理）《物质结构与性质》一一化学键与分子间作用力课题：离子键、配位键与金属键1制作教师：使用日期：2015/9/30班级姓名座号一、选择题1.下列说法正确的是（）A.只有活泼金属与活泼非金属Z间才能存在离子键B.含有阳离子的物质中一定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子小多个原子之间强烈的相互作用2.下列物质中，存在的化学键种类最多的是（）A.NaOHB.HC1OC.MgCl23.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A.用铁制品做炊

2、具B.用金属铝制成导线D.NH4C1C.用钳金做首饰D.铁易生锈4.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.Na2O2C.Na2O5.在［Co（NH3）6〕3+中，与中心离子形成配位键的原子是（A.N原子B.H原子C.Co原子D.HO）D.N、H两种原子同时6.在NHJ中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）A.四个共价键的键长完全相同B.四个共价键的键长完全不同C.原来的三个N—H键的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键的不同D.四个N—H键键长相同，但键能不同7.（2011•宁波

3、高二检测）物质结构理论指出：金属键越强，则金属的硬度越大，熔、沸点也越高。研究表明，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。下列判断错误的是（）A.镁的硬度大于铝B.镁的熔、沸点大于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾8.下列各组元素的原子Z间形成的化学键与物质类型对应关系不正确的是（）A.a与f——离子键——离子化合物B.c与g罔子键罔子化合物原子abcdcfgC.d与f共价键一一共价化合物M层电子数1234567D.b与c金属键合金二、非选择题9.(1)在配合物［Fe(SCN)］2+中，提供空轨道接受孤对

4、电子的微粒是,画出配合物离子［Cu(NH3)4］彳坤的配位键。(2)H3O+的空I'可结构为：,BCR的空I'可结构为：。(3)按要求写出由笫2周期元素为屮心原子，通过sp?杂化形成屮性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子，三角锥形分子,V形分子。10.氮化钠(NebN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请冋答下列问题：■■Na；［・N・•(l)Na3N的电子式为-V'，该化合物由键形成。Na⑵N^N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是、o(3)Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)

5、。(4)比较N&N屮两种粒子的半径:r(Na+)「(屮)(填“〉”、“=”或“v”)。11•元素A〜D是元素周期表屮短周期的四种元素，请根据表屮信息回答下列问题。元素ABCD性质或单质制成的高压工业上通过分离液态空气单质常温、常压下是+2价阳离子的核结构灯，发出的黄光透获得其单质。原子的最外气体，原子的L层有外电子排布与筑信息雾能力强、射程远层未达到稳定结构一个未成对的p电子原子相同(1)上表屮与A属于同一周期的元素是,写出D离子的电子排布式(2)D和C形成的化合物屮含有键。写出C单质与水反应的化学方程式(3)对元素B

6、的单质或化合物描述正确的是oa.B元素的最高正价为+6价b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)o写出能证明该结论的一个实验事实12.(挑战能力)己知氯化铝的熔点为190°C(2.02X105Pa),但它在180°C时即开始升华(1)气态氯化铝(A12C16)是具有配位键的化合物，分子屮原子间成键关系如图所示。请将图屮你认为是配位键的斜线加上箭头。(1)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是■答案解析1.【解析】选C。在

7、NH4C1中，NH「与CT形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子,离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。2.【解析】选D。NaOH含有离子键和含有离子键、共价键、配位键三种化HC1O中只叔使建，MgCb中只华慧件翹3NaOH3.【解析】选D。铁做炊具，利用金風铁易传亦ja+[：()：H]-的性质，与金属键有关；用金离子犍、属拾竄義驾鋳利甲了f饰利用•铁易生锈是化学性质，与铁的原子结；:勾渡喘悅铝易导电，与金属键有关；用钳金

8、做・「它有很好的延展性及金属光泽审埠如金晶離布关;初潸虽°:0:严性共价键4.【解析】选B。Na20Na[：()：产离子键独具【方法技巧】分子的极性、键的吸性与分可以认为，分子中正电荷的作用集中H?()2F*占9产极性的关系.…H：()：O：H圭正电荷重心1灾电荷的作用集薛据性茨矽锂d祓性共价键、荷重心。如果正电荷重心与负电画费卜