离子键配位键与金属键课件.ppt

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1、离子键、配位键与金属键离子键—+Na和Cl2的反应一、离子键的形成Na和Cl2的反应+_根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？小结：一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。>1.7元素KMgAlClSFO电负性0.81.21.53.02.54.03.5思考哪些物质中含有离子键？1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与142.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）AH2OBNaOHCHeDNaCl3

2、.下列物质中，属于离子化合物的是（）AHClBMgOCHNO3DNH3CBB熔融NaClNaCl晶体NaCl水溶液离子化合物溶于水或熔化时离子键转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。交流.研讨思考离子化合物的熔沸点与离子键强弱有什么关系？离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高3.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?化合物NaFNaClNaBrNaI熔点988℃801℃740℃660℃化合物NaFCaF2CaO提示：Ca2+半径略大于Na+半径）熔点988℃1360℃2614℃1.影响离子键强度的因素1)离子

3、电荷数的影响2)离子半径的影响2.应用：判断的离子键强弱离子半径越、离子带电荷越，离子键就越强。离子键越强，破坏它所需能量就越高。其形成化合物的熔沸点就越高。小多r2q+q-F=k二、离子键的实质练习、1下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF2.下列离子键最强的是（）ANaClBCaCl2CCaODNa2O3.下列离子化合物熔点最低的是（）AKClBNaClCNa2ODMgOCDA三、离子键的特征饱和性方向性共价键的特征离子键的特征成单电子数决定了共价键的数目，具有饱和性无饱和性（离子键的实质是静电

4、作用）为满足轨道的最大程度重叠，具有方向性无方向性（离子电荷分布呈球形对称）NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+三、离子键的特征CsCl的晶体结构示意图离子键的特征Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构三、离子键的特征——无方向性氯化钠晶体的结构三、离子键的特征——无饱和性性质离子化合物内部的特殊结构离子化合物的物理性质熔沸点较高影响因素核间距课堂小结:结构离子键硬度较大离子电荷数决定无饱和性无方向性离子键的特

5、征配位键为何氨分子能与氢离子反应?氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。+→一.配位键的概念1.由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键.2.配位键的表示:A→B二.配位键形成的条件1.成键一方有孤对电子,另一方有空轨道.2.配位键与共价键的区别:形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全相同.三.配位键形成的表示(电子式,结构式)1.写出H3O+的电子式和结构式．2.用电子式表示H3O+的形成过程.【探究实验】①向盛有

6、AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水根据实验分析出现现象的原因四、配合物实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？2+CuNH3H3NNH3NH3实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：四、配合物(1)含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂的化合物，简称配合物四、配合物例

7、题1.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI3B例题2.下列各种说法中错误的是（）A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B.配位键是一种特殊的共价键。C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8B．都是+6C．都是+4D．都是+22．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配

8、位键的原子是（）A．N原子B.H原子C．Co原子D.N、H两种原子同时3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是