《离子键、配位键与金属键》课件1.ppt

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1、第三节离子键、配位键与金属键（第一课时）第三节离子键、配位键与金属键（第一课时）Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-离子键1、定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键Zxxk2、形成过程：5、成键微粒：阴阳离子3、实质：静电作用4、特征：无方向性、无饱和性6、形成条件：1、活泼的金属与活泼的非金属元素之间（△X〉1.7）练习1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：学科网A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14[思考与讨论]2、由下列离子化合物熔点变化规律,分析

2、离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）1、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。7、离子键强弱的判断：离子电荷和离子半径离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。小多强大(F=kq+q-／r2)练习下列离子键最强的是AKClBCaCl2CMgODNa2O(C)离子的电子式阳离子的表示Na+Mg2+阴离子的表示Cl××××[]

3、-××××××××[]2-××××O8用电子式表示离子键的形成过程Na×+`Na+Cl××××[]-××××Cl×××××××SKKS2-K+K+1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不能把“→”写成“=”。3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意用电子式表示溴化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋·O·····→Mg2+[O]2-····：：本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形

4、成的化学键.ClMgClMg2ClCl例作业1.用电子式表示下列粒子：氧原子、溴离子、镁离子、氯原子2.用电子式表示下列物质的形成过程：组卷网氟化钙、氯化氢、溴化钾再见