氧化还原反应方程式书写.doc

《氧化还原反应方程式书写.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四讲氧化还原反应（2）1.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol2.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。NaBr＋NaBrO3＋H2SO4＝Br2＋Na2SO4

2、＋H2O＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2＋H2OKMnO4＋HCl＝KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2OKMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2OFe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O  KI+ KIO3+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O    KMnO4+ KNO2+_________= K2SO4+ MnSO4+ KNO3+ H2OZn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2OK2Cr2O7

3、+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O3.在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？4.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（  ）   A．0.033mol/L  B

4、．0.1mol/L  C．0.2mol/L  D．0.3mol/L5.在70℃的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式。6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气

5、体在标准状况下体积为。7．（2013山东理综）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是8．（2010全国卷2）若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1:4B.

6、1:2C.2:1D.4:19.（2016新课标I）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为　　　　　　。10.将20mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn2+）。11.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。12.【2016年高考新课标Ⅱ卷】（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯

7、水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。13.在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。14.向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：______________________

8、__________________________________________________15.AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_____________________________________________________