氧化还原反应方程式的书写.doc

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1、氧化还原反应方程式的书写一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．Cl2通入Na2CO3溶液中产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和NaClO3，请写出该反应的化学方程式3.（2009年江苏卷）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是4.将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是二、环境的影响1．含CN—的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaC

2、lO将CN—(C为+2价)氧化成CNO—(C为+4价)，CNO—在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：2．pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—,生成的I2用标准NaS2O3溶液滴定。请写出pH≤2.0时，ClO2—与I-反应的离子方程式3.写出在KOH溶液中，Cl2将Fe(OH)3氧化为K2FeO4的化学方程式：4.某同学取Fe2（SO4）3的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：5．写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式：6．写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式：7．

3、硫代硫酸根(S2O32—)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应（有IO3—生成），其离子方程式为三、根据题目信息书写方程式1.SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2.（2008年江苏卷）氮的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁的单质反应时，氮被还原到最低价，该反应的化学方程式是3.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是：4.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是四、含计算的方程式

4、书写1．某洗气瓶中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为2．4molAlCl3与6molNa2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为：3．Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若沉淀和气体物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是：4．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI—时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：5．350℃时，Mg2Cu(一种储氢合金)与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属氢化

5、物（氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。