氧化还原反应离子方程式的书写

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1、氧化还原反应离子方程式的书写范例指导向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。过关练习1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。6、Na2S2O3常用做脱硫剂。Na2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅7、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄

2、色变浅绿色9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO310、FeI2溶液与足量的Br2水反应11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸12、氢碘酸（HI）与Fe(OH)3反应，写出反应的离子方程式。13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋能力提升1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(   )A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑

3、+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第③步反应的离子方程式是。答案：4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O3、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消

4、毒剂。工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO+2Cl+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是。（2）上述工业生产中会发生副反应ClO+Cl+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。答案：（1）CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H

5、+催化剂（2）1︰6.14、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。（1）以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是。②在电镀废水中加入碱的目的是，欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应

6、控制在。已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．物质开始沉淀沉淀完全氢氧化铜4.76.7氢氧化铁1.54.1③反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出反应的离子方程式：；④用酒精洗涤晶体得到产品的优点是。（2）工业上通常用CuSO4、Na2SO3、NaCl、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl，同时又有CO2放出，请写出该反应化学方程式：；（3）为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.250gCuCl样品置于足量的0.5mol·L-1FeCl3溶液，待样品完全溶解

7、后，加水20mL，用0.100mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。（1）①易与空气中氧气氧化②将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀③4.1与4.7之间④2Cu2+Fe+2Cl+=2CuCl↓+Fe2+（2）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3

8、Na2SO4+CO2↑（3）97．9%（合格）5.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）A的化学式为                  。（2）写出反应V的化学方程式                                          。（3）