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时间:2020-09-27
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1、陌生类氧化还原反应离子方程式的书写一、常见氧化剂、还原剂及对应产物的确定1.常见氧化剂及产物Fe3+→Fe2+、MnO4-(H+)→Mn2+、Br2→Br-Cl2(HClO)→Cl-、I2→I-、HNO3(浓)→NO2HNO3(稀)→NO、H2SO4(浓)→SO2、H2O2→H2O2.常见还原剂及产物SO2(H2SO3、SO32-、HSO3-)→SO42-、I-→I2、Br-→Br2、Cl-→Cl2、H2S(S2-、HS-)→S、Fe2+→Fe3+、H2O2→O23.根据题目提供信息确定(2012福建理综24节选)(3)酸浸法制
2、取硫酸铜的流程示意图如下:③在步骤(iii)发生的反应中,1molMnO2转移2个mol电子,该反应的离子方程式为。分析:1molMnO2转移2个mol电子,说明锰降低2价,即还原产物为Mn2+4.根据框图箭号判断(2016全国课标Ⅰ26节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_
3、________。分析:要写出反应(2)的产物可由图中箭号判断SO2对应NaSO4,NaClO3对应ClO2。问题(4)ClO2对应的产物为产品NaClO2二、书写陌生类氧化还原反应方程式的程序分为3步骤:1.写两剂:写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。推产物:根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。2.配平:对“两剂”及“两产物”进行配平。3.由电荷及原子守恒确定添加介质。原则:(1)酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+(2)反应物没有加入酸或碱作介质,反应物不能出现H+及OH-(3)介质一般为H2O、H+
4、、OH-【例1】(2012·全国高考26节选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为;与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。(1)写两剂、推产物:Fe3++ClO-→FeO42-+Cl-(2)配平:2Fe3++3ClO-→2FeO42-+3Cl-(3)由电荷及原子守恒确定添加介质:方程式左边带正电荷、右边带负电荷结合
5、介质为强碱性条件,应在左边添加OH-:2Fe3++3ClO-+10OH-→2FeO42-+3Cl-由原子守恒添加介质水:2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2OK2FeO4—Zn电池总反应:①写两剂、推产物:FeO42-+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2(碱性条件不能写Fe3+、Zn2+)②配平:2FeO42-+3Zn→2Fe(OH)3+3Zn(OH)2③由电荷及原子守恒确定添加介质:2FeO42-+3Zn+8H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【学生书写体验】(2016全国
6、课标Ⅰ26节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,(要求写出离子方程式)(2)①写两剂、推产物:NaClO3+SO2→ClO2+NaHSO4②配平:2NaClO3+SO2→2ClO2+NaHSO4③由电荷及原子守恒确定添加介质:2NaClO3+SO2+H2SO4→2ClO2+2NaHSO4(4)①
7、写两剂、推产物:ClO2+H2O2→ClO2—+O2②配平:2ClO2+H2O2→2ClO2—+O2③由电荷及原子守恒确定添加介质:2ClO2+H2O2+2OH-→2ClO2—+O2++2H2O(由电荷守恒、碱性介质反应物添加OH-,由原子守恒产物添加水)【小结】书写陌生类氧化还原反应离子方程式的关键:①常见产物确定的四种方法会熟练应用②配平③由电荷确定添加介质尤其关键原则:a.酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+b.反应物没有加入酸或碱作介质,反应物不能出现H+及OH-c.介质一般为H2O、H+、OH-【巩固练习】1、
8、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热,一段时间后可得CuCl白色沉淀。写出反应的离子方程式。2、NaClO溶液与NaHSO3溶液混合,写出反应的反应离子方程式。3、(2012·江苏高考18改编)H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2
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