陌生氧化还原反应方程式的书写

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1、陌生氧化还原反应方程式的书写1、+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为________。2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。3、将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应

2、的离子方程式:___________________________________________。4、在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子,反应化学方程式为。5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式:。6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为________,试写出该反应的化学方程

3、式:_______________________________________________________。7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:________________________________________。8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式:____________________________。9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:写出“反

4、应”步骤中生成ClO2的化学方程式。10、根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:。11、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾。(1)①电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应是。②湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为:。(2)已知K2

5、FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式。(3)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是:,则负极的电极反应是。12、溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_________________________________________________,而I-在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2+,I-被氧化成I2,该反应的离子方程式为________________________________

6、_____。13、污水及自来水处理的方法有很多⑴碱性环境下,Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。⑵酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式⑶含CN-的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式:。⑷臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试

7、写出对应的离子方程式。⑸二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有:方法一:用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。方法二:用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。方法三:用一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该

8、反应的化学方程式为。陌生氧化还原反应方程式的书写答案1、Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O2、H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++

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