陌生的氧化还原反应方程式书写

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1、陌生氧化还原反应方程式的书写必备知识1.氧化还原反应中的规律2.准确快速配平氧化还原方程式配平氧化还原反应的离子方程式1、电子守恒2、电荷守恒3、原子守恒＿C2O42-+＿MnO4-+＿H+＝＿CO2+＿Mn2++＿H2O例1.（全国卷II）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2陌生氧化还原反应方程式的书写训练书写

2、步骤：1.根据题意，判断是否属于氧化还原反应2.判断反应物及生成物（用好题干信息）3.配平方程式（三步曲、注意溶液酸碱性）4.注意反应条件和题目要求（离子或化学方程式）污水及自来水处理的方法有很多1.碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O污水及自来水处理的方法有很多2.酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3。写出第一步对应的离子方程式。Cr2O72-+6Fe2++14H+=2

3、Cr3++6Fe3++7H2O3.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出对应的化学方程式。2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑4.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出对应的离子方程式。2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O5.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，NH4A=NH3+HA。则NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4受热分解最容易的是____________。若HA有氧化性，将和NH3发生氧化还原反应。请写出下列三种铵盐分解的方程式（产物中都有

4、N2）NH4NO2___________________________________，(NH4)2Cr2O7__________________________________________，NH4MnO4_____________________________________________。(NH4)3PO4NH4NO2=2H2O+N2↑(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O2NH4MnO4=N2↑+2MnO2+4H2O6.加热H2C2O4·2H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O4·2

5、H2O热分解反应方程式为________________________________。由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为：。Na2C2O4=CO↑+Na2CO3H2C2O4·2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O7.将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。________________________________FeC2O4·2H2O=

6、Fe＋2CO2↑＋2H2O↑8.由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式________________________________。2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A，与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧

7、产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___mol。（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________________________________________________

8、__________________硫酸钠（Na2SO4)24Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SNa2S+S=Na2S2