氧化还原反应方程式的书写

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1、氧化还原反应方程式的书写化学高三蒙城县化学名师工作室安徽省蒙城县第八中学安徽省蒙城县第二中学魏香三魏喆第三届全国优秀微课程展示作品氧化还原反应是高考的重点，也是高考的难点。从高考试题是看，氧化还原反应是高考的重点，方程式的书写是高考的难点。下面介绍氧化还原反应的配平：1、根据试题中的情景信息，找出主要的反应物和生成物。按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小

2、组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：⑴第①步反应的离子方程式是。4分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+主要生成物有Cr3+、Fe3+Cr2O72－+Fe2++H+—Cr3++Fe3+2、在情境下，标出元素化合价的升降，根据化合价的升降或得失电子守恒配平上述四种物质。Cr2O72－+Fe2++H+—2Cr3++Fe3++6+2+3+3失e-得3e-×2×6663.根据反应体系的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式

3、并注明反应条件和气体、沉淀符号等。Cr2O72－+6Fe2++H+—2Cr3++6Fe3++H2OCr2O72－+6Fe2++H+—2Cr3++6Fe3++H2O147＝例2（2011安徽28）分析：从图中分析主要反应物Fe、NO3-、H+;主要生成物Fe2+、NH4+、H2OFe+NO3-+H+—Fe2++NH4++H2OFe+NO3-+H+—Fe2++NH4++H2O0+5+2－3失2e-得8e-×444103＝