氧化还原反应方程式书写

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1、如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方稈式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松白如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生來说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究英原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原

2、反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂弟处郸嘲O对应旳込耐杓02inr52'（0"任农华彳疳化•为H%右吹of•彳评如•久十十=2血。mtM许）°“丄十2*0二加们（碱册条卞7w~仇qo中也入険向乡屮待e酬.弃2嵩可令厲阳禹•①馮筲令早化奁物耐I（A1

3、工作小坊二、常见物质的氧化性和还原性强弱液巾SgHc/o•NzS2-$对聲艮飒弱鮒劃野於，汕.L.S.Hf护胡卄3啓礦更原剤厶;、K.Na.AlIS"曾.SO?）*・C牛第兄旳更車&牧程、则艮着灵皐喘>角7隕必H務他h>M』T7施7加74JT77127S（.运旳險内严桎如迄弟廉的彳仪粒'砸惟戏I5食筋k诃牧奔次讨艸O'*tl.t唐老师化学工作小坊三、氧化还原反应的规律1.价态变化规律同一元素不同价态Z间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。2.优先规律当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化

4、性）最强的还原剂（氧化剂）反应。1.守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu是还原剂，对应的产物为Cu2+,硝酸在溶液屮电离出H+和NO,离子，二者都可以得电子被还原，但NO『氧化性强于H：因而NO3-是氧化剂，对应产物为NOo

5、Cu+N0<=Cu2++NO（2）根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu+2NO3'=3Cu2++2N0（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。在酸性溶液屮，多”CT的一方加HS少的一方加出0,并且多一个O加两个H*在碱性溶液屮，多”CT的一方加HO,少的一方加OH,并且多一个O加一个出03Cu+2N0/+8H+=3Cu2++2N0+4H2O（如果写化学方程式补上对相应的离子）练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的N&2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反

6、应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重珞酸钾溶液的反应5、氯气通入到漠化亚铁溶液（如果你没有做出來，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）如何书写氧化还原方程式？（练习篇）一、高考题篇1.[2018北京卷,】（3）r可以作为水溶液中SO?歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。1.SO2+4「+4H^=S!+212+2出0ii.I2+2H2O+=++2I-2.【2018天津卷】（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2,使燃烧产生的SO?转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化

7、学方程式：o3.[2018江苏卷】（1）步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过40°C,6与NaOH溶液反应生成NaCIOs和NaCI,其离子方程式为；4.[2017江苏卷】（2）NaCIO溶液与Ag反应的产物为AgCI、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。5.[2017新课标3卷卄申（As）是笫I川周期VA族元素，可以形成As2S3>As2O5^H3AsO3>H3ASO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含碑废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入。2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应

8、的化学方程式O6.【2016新课标1卷】NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用來漂白织物等，其一种生产工艺如下：NaCIO,硫酸、SO.T反应卜C】O>■金回收NaHSO,（2）写出“反应”步骤屮生成CIO2的化学方程式o7.【2016新课标1卷】+6价珞的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的