信息型氧化还原反应方程式书写

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1、信息型氧化还原反应方程式书写讲授：天门实验高级中学章玉高教学目标：1、理解氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型氧化还原反应方程式及电极反应式。2、掌握正确书写氧化还原反应方程式（含电化学电极反应式）的一般方法和基本技巧。3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养。教学设计一．氧化还原反应方程式例1.（2013年新课标II）氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液　滤液　滤饼ZnO提示:

2、在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是　　　　　,发生反应的离子方程式为变式练习1..辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2某综合利用的部分流程如下：酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、MnSO4等。试写出该反应的离子方程式。二、电极反应式的书写例2.（2014年北京卷改）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阳极反应为阴极反应式为。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_____________________

3、___________________.变式练习2.（2013北京）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　变式练习3.以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示，该电池的负极反应物为。变式练习4.尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为。课后巩固练习：1.（2014课标II）(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程

4、式为__；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__。2.当pH≤2.0时，ClO-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，CIO-与I-反应的离子方程式。3.（2014课标I）（1）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则

5、氧化产物为：(填化学式)（2）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（3）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因4.工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMn

6、O4。①第一步反应的化学方程式为________________________________________。②（2）电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极___________，阴极____________，电解的总方程式_____________________________。5．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A．①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是。②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。B．已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产

7、生Fe2(SO4)3的离子方程式C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。6.(2014江苏)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S（n—1）S+S2-Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。巩固练习答案:1.（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2

8、H2O（3）PbO+ClO－=PbO2+Cl－Pb2++2H2O－2e－=PbO