信息型氧化还原反应方程式的书写.doc

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1、信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标：掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。氧化剂还原产物还原剂氧化产物必修一Fe3+金属单质金属阳离子MnO4-、MnO2Mn2+Fe2+Fe3+Cl2、HClO、ClO-Cl-Cl-、Br-、I-Cl2、Br2、I2浓H2SO4SO2SO2、SO32-、HSO3-SO42-浓(稀)HNO3NO2（NO）选修四Cr2O72-、CrO42-Cr

2、3+H2C2O4、C2O42-CO2S2O32-（遇酸和强氧化剂）其他新制Cu(OH)2Cu2OAg(NH3)2+AgH2O2H2OH2O2O2【设计意图】熟悉课本中常见氧化还原反应体系，有利于陌生氧化还原方程式书写。2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒）①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2

3、SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。变式：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________。歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学

4、方程式____________________________________答案　Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼：1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物2、配平变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平。解析　根据题给信息，KMnO4是

5、氧化剂，KCl是还原剂，MnSO4为还原产物，Cl2为氧化产物。变式训练：1、某高温还原法制备新型陶瓷AlN的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。：++=AlN+解析　根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。3、缺项配平型例3、已知过二硫酸根离子（S2O82-）具有强氧化性，其还原产物是SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过二硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应，得到紫红色溶液

6、。请写出此反应的离子方程式。5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+方法提炼：缺项配平法1、先根据得失电子守恒配出化合价变化的元素前的系数。2、观察两边H、O原子个数差异和电荷差异，补充H+、OH-或H2O。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水。3、根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他），使方程式两端的原子守恒。巩固训练：（1）、(2012高考江苏卷)H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-＋5H2O

7、2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4-＋3H2O2=2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O知识链接：KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2（2）、溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO(O

8、H)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。（3）、将适量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，请写出此离子反应方程式5SO2+2MnO4-＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H+（4）、[2014·天津理综，9(7)]Na2S2O3还原性