信息型氧化还原反应方程式的书写

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1、信息型氧化还原反应方程式的书写　　摘要：信息型氧化还原方程式由于信息“新”、设问“奇”、内容“别致”等特点，已经逐渐成为高考的热点与难点。学生需要将氧化还原反应和元素化合物的知识紧密结合起来，并准确获取信息，才能正确书写方程式。学生在这部分内容上存在诸多问题，本文介绍了信息方程式书写的一般规律和程序，总结出了书写这类方程式的基本方法和注意事项。　　关键词：氧化还原；化学方程式；　　氧化还原反应的内容贯穿于中学化学的始终，许多重要的元素化合物知识都与氧化还原反应有关。近几年，根据信息书写氧化还原反应方程式成为重现度较高的一种题型。学生需要将理论化学和元素化合物知识有效连接起来，并结合氧化还原

2、反应基本概念、基本规律、计算、配平等知识进行作答，综合程度不言而喻。然而这部分知识也是有基本规律和方法可循的，下面就信息型氧化还原反应方程式的书写进行分析。　　一、书写信息型氧化还原反应方程式的基本步骤　　1、根据氧化还原反应的基本概念和基本规律准确，结合题目中的信息准确识别氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物，初步确定方程式的主题框架。　　2、标出化合价变化的元素的化合价，找出最小公倍数，并将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数配平。　　3、根据溶液的酸碱性，在方程式的两端通过添加H+或OH?，使方程式满足电荷守恒。　　4、根据原子守恒，在方程式两端添加H2O，使方程式满足原子守恒。　

3、　二、根据氧化还原反应的基本概念和规律书写方程式　　解题关键是从信息中识别出氧化剂和还原剂，或者氧化产物和还原产物，初步确定方程式的框架，然后在方程式的两端通过添加H+、OH?或H2O，使方程式满足原子守恒和电荷守恒。　　例1：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式？　　解析：已知H2O2→O2，氧的化合价有-1变为0，可见H2O2在反应中为还原剂，五种物质中只有Cr的化合价变化，可见Cr为氧化剂，故转化关系为H2CrO4→Cr（OH）3，即可得基本框架H2O2

4、+H2CrO4→O2+Cr（OH）3，根据最小公倍法将之配平后得3H2O2+2H2CrO4→3O2+2Cr（OH）3，最后由原子守恒知H2O应为生成物，从而确定最终方程式为：3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr（OH）3+2H2O.　　三、灵活运用溶液的酸碱性和溶剂水　　如果已知溶液的酸碱性，应灵活应用溶液中的H+、OH?或H2O，使方程式符合原子守恒和电荷守恒。同时应注意酸性溶液方程式两端不出现OH?，碱性溶液中不出现H+。　　例2：已知Pb在化合物中有+2和+4价，取一定量H2SO4酸化的MnSO4溶液，向其中加入少量的PbO2固体后，固体溶解，同时溶液变为紫红色，试写出该反应的

5、离子方程式。　　解析：溶液变为紫红色为题目中的关键字眼，由信息可知，该离子为MnO4?，从而得知Mn2+在反应中作为还原剂，PbO2为氧化剂，反应后变为Pb2+，故可初步确定方程式的框架为PbO2+Mn2+→Pb2++MnO4?，然后根据最小公倍法将这几种物质配平，得到5PbO2+2Mn2+→5Pb2++2MnO4?，溶液显酸性，并结合电荷守恒可知H+为反应物，最终确定方程式为5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4?+2H2O。　　四、附加信息的氧化还原方程式的书写　　获取有效信息是学习能力的重要体现，在书写氧化还原反应时，必须首先提取重要信息，如气体、沉淀、颜色变化等，根

6、据附加信息，结合情境达到准确书写方程式的目的。　　例3：单质硒（Se）可能污染环境，通过浓与HNO3反应生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1?1，写出Se和浓HNO3反应的离子方程式。　　解析：本题的附加信息为还原产物为NO和NO2的物质的量之比为1?1，可以首先确定方程式为Se+H++NO3?→SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，由于NO和NO2的物质的量之比为1?1，可将NO和NO2作为整体进行配平，NO3?→NO化合价降低3价，NO3?→NO2，化合价降低1价，共降低4价，Se→SeO2，化合价升高4

7、价，最小公倍为4，其它物质用观察法配平，最终得到反应的离子方程式为Se+2H++2NO3?=SeO2+NO↑NO2↑+H2O。　　五、有定量关系的化学方程式书写　　信息中如果明确给出反应物或生成物之间的比例关系，这些信息可以帮助我们分析物质的价态转化，并确定各物质的计量系数，为方程式的正确书写提供了有效保证。　　例4：实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕