氧化还原反应方程式的书写教程

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1、氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　。（1）Cu2O，还原剂（2）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的

2、反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。（1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2

3、KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O+2I－＝2SO+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_________________

4、_____________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。2AsH3+3O2=As2O3+3H2O，2NO3—+8H++6I—=2NO+3I2+4H2O46Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O6．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0

5、.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO7．由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。试写出有关的离子方程式：__________。5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+1

6、8H+8．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________。(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________

7、______________________________。2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl，CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑9．某学生两次分别用2.6g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3g的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式。第一次_________________________________________________________________第二次________________

8、___________________