离子反应及其发生条件（课时23）课件.ppt

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1、（第2课时）离子反应及其发生的条件实验探究Ⅰ项目实验2-1-1实验2-1-2实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象化学方程式无明显现象有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓现象：实验1：没有发生反应实验2：有白色沉淀生成我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因↓实验1实验2实验内容向盛有Na2SO4溶液的试管里加入KCl溶液向盛有Na2SO4溶液的试管里加入BaCl2溶液实验现象能否反应混合前溶液中大量存在的离子混合后溶液中大量存在的离子（从电解质电离的角度

2、分析溶液中存在的离子）无现象有白色沉淀否能Na+、Cl-、SO42-K+Na+、Cl-Ba2+、SO42-Na+、Cl-、SO42-K+Na+、Cl-减少了结论：实质：SO42-+Ba2+=BaSO4↓实验2发生的反应为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓二、离子反应及其发生的条件1、离子反应定义:有离子参加或生成的反应。2、离子反应的实质:是反应某些离子的浓度减小或增大了。怎样正确书写离子方程式？3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写以NaCl和AgNO3反应为例⑴正确书写化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

3、⑵将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。)Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl+Na++NO3-⑶删去方程式两边未参加反应的离子⑷检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl小结：离子方程式的书写步骤1.写化学方程式2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。3.删去两边没有参加反应的离子4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒【写】【拆】【删】【查】练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧

4、化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应可拆物质（易溶易电离）强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。不可拆的物质单质、气体、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等弱电解质：难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等H2O注意：微溶物生成物，都不可拆反应物若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆如Ca(OH)2若为

5、石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示

6、的意义是不同的。那么有什么不同呢？化学反应方程表示一个具体的化学反应4、离子方程式的意义：①离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，②还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质提高练习1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O[实验2－3]实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2m

7、LNa2CO3溶液和2mLHCl溶液蓝色沉淀红色消失有气泡产生离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质即弱电解质)（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O5、离子反应发生的条件：（1）、生成沉淀（2）、生成水（3）、生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发生学习离子反应有很大的用途1.检验某些离子的存在2.