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《化学高考一轮复习课件 水的电离与溶液的PH值.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一轮复习水的电离与溶液的酸碱性1、了解水的电离平衡和水的离子积常数2、了解影响水的电离平衡的因素3、了解溶液的酸碱性与溶液中C(H+)、C(OH-)、PH值大小的关系考点归纳水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10－14,K(35℃)=2.1×10－14。则有关纯水的下列叙述正确的是（）A、C(H+)随着温度升高而降低B、在35℃时，C(H+)>C（OH-）C、水的电离程度：（25℃）>（35℃）D、水的电离是吸热的D针对练习针对练习某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mo
2、l/L，则此时溶液中c(OH-)为；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为。2.0×10-7mol/L8.0×10-9mol/L4、有哪些方法可以使溶液中c(H+)或c(OH-)减少呢？交流与讨论3、有哪些方法可以使溶液中c(H+)或c(OH-)增加呢？2、温度是如何影响水的电离平衡的？1、影响水的电离平衡的因素有哪些？常温下,向纯水中加入酸或碱，溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。Kw适用于中性
3、、酸性、碱性溶液。注意加入NH4Cl：H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4+c(OH-)减少，平衡正向移动但水电离的c(OH-)=c(H+)建立新的平衡之后,溶液中c(H+)＞c(OH-)+NH3.H2O注意下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D针对练习常温下，浓度为1.0×10-2mol/L的盐酸溶液中，分别求溶液中的c(H+)与由水电离产生的c(H+)各是多少？交流与讨论1.0×10-2mol/L1.0×10-12mol/L常温下，浓度为1×10-2mol/L的NaOH溶液中，
4、由水电离产生的c(OH-)与c(H+)各是多少？1×10-12mol/L在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性变式一常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L，则此溶液有可能是（）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC变式二常温时，在PH=5的NH4Cl和HCl两种溶液中，设由水电离产生的c(H+)分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
5、B的关系为.B=10-4APH的引入1、25℃纯水的PH=2、100℃纯水的PH=3、0.05mol/L的稀硫酸PH=4、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液PH=思考：下列溶液肯定是呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.酚酞呈无色的溶液C.c(OH-)＜c(H+)的溶液D.pH＜7的溶液C下列说法正确的是（）A、pH=3的盐酸加水稀释至原体积的10倍后pH=4B、pH=5的盐酸加水稀释至原体积的1000倍后pH=8C、10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶
6、液的体积为20mL，则溶液的pH=13D、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后pH约为3.3AD1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0C针对练习若PH=3的酸和PH=11的碱溶液等体积混合成酸性其原因可能是（）A强酸和强碱溶液反应B弱酸和强碱溶液反应C强酸和弱碱溶液反应B变式练习C同浓度的一元酸与一元碱等体积混合成酸性，成酸性其原因可能是A.强酸和强碱溶液反应B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应(2000年全国高考题)25℃
7、时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是能力提高否当a=3时,b=6,碱溶液不可能为酸性PH=a,c(H+)=10-amol/LPH=b,c(OH-)=10b-14mol/L,恰好中和,Va*10-a=Vb*10b-14,Va/Vb=10a+b-14=10,不合题意.（2002年理科综合能力测试）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的
8、定义为：AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表示正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为
