高考化学复习教学案：水的电离和溶液的ph值

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1、第二课时水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(

2、H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)=。此时水的电离度为。2.影响水的电离平衡的因素：⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度。⑵浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；3.水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH－）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw==；当温度升高时，Kw将，比如在100°C

3、时，Kw=，此时水的电离度为。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH－）=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw=，水的电离度=。二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH－）=pH=；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7（填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。2.溶液的pH值：⑴概念：。⑵表达式：pH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法⑴常用指示剂及变色范围指示剂：变色范围：甲基橙酚酞石蕊⑵测定溶液pH值方法：精确

4、方法：pH计法常用方法：pH试纸法。不能先用水湿润pH试纸的原因是。【例题解析】例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH=；稀释100倍，pH=；稀释10n倍后，pH=。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH=；稀释100倍，pH=稀释10n倍后，pH=。(3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH=。解题思路：。易错点：。例2某温度下纯水的c(H+)=2.0×10－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10－13mol/L，则该溶液的pH值可能是

5、___。解题思路：。易错点：。【考题再现】1.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变思维方法：。展望高考：2.pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶9思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH－）为A.1.0×10－7mol/LB.1.0×10－6mol/LC.1.0×10－2mol/LD.1.0×10－12mol/L2.取p

6、H=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是A.盐酸B.氢氧化钾溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液3.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B.pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液4.t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·mL－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为A.B.

7、C.D.5.四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是A.α1=α2=α3=α4B.α1＞α3＞α2＞α4C.α4=α2＞α3=α1D.α1=α3＞α2＝α46.下面的各说法中正确的是A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶17.向一定体积的0.

8、1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离度增大C.溶液