高二化学 水的电离和溶液的ph值

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1、第一节弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质强电解质：电解质电离程度弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系④电离方程式的书写，强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：2、特点：（1）“等”：v电离=v结合（2）“动”：动态平衡，v电离=v结合≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（4）“变”：电离

2、平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响电离平衡的因素（1）决定性因素——弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度—同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。（酸的电离平衡常数也

3、可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）注：浓度指平衡浓度。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25℃。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3分别表示。如：磷酸的三个K值，K1》K2》K3，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的

4、酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2++2OH—1．用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸2．用0.1mol·L－1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积（）A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大C．中和醋酸的最大D．一样

5、大3．有浓度为0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为____________（填序号）A．9~11之间B．11C．12~13之间D．134．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a5．相同温度下，100mL0.01mol/L的HF与10mL0.1mol/

6、L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c(H+)C．电离程度D．c(OH－)6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离H2O+H2OH3O++OH－简写成H2OH++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol

7、·L－1）有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率

8、前者与后者相比是(填选项序号)。A．一样快B．前者快C．后者快D．无法比较2．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mo